AntioxidantesYRadicaleslibres

ANTIOXIDANTES NATURALES Y SALUD

Antioxidantes y Radicales libres

¿Sabemos que son los Radicales
Libres?

¿Sabemos que son los Radicales Libres?

ANTIOXIDANTES NATURALES Y SALUD

El concepto de Radical Libre tiene que ver con la
naturaleza de la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba constituida
por pequeñísimaspartículas que no podían ser divididas
en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades
de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Modelo Atómico de

Dalton
• Introduce la idea de la
discontinuidad de la materia. Esta
es la primera teoría científica que
considera que la materia estádividida en átomos.
• Hay distintas clases de átomos
que se distinguen por su masa y
sus propiedades.
• Los átomos son indestructibles y
retienen su identidad en los
cambios químicos.

Modelo Atómico de
Thomson
• Descubre los electrones en sus
ensayos con rayos catódicos.

•El Átomo es una esfera sólida
cargada uniformemente de
electricidad positiva, dentro de la
cual estánincrustados los
electrones negativos.
El número de electrones es
suficiente para neutralizar la carga.

Modelo Atómico de
Rutherford
•El átomo está formado por un núcleo central
(+) rodeado por los electrones (-)
•El núcleo es muy pequeño con relación al
diámetro total del átomo pero contiene la mayor
parte de la masa.
•Los electrones giran alrededor del núcleo sin
chocar con él.
•Elnúmero de electrones compensa la carga
positiva del núcleo.
•Los electrones tiene una masa despreciable.

MODELO DE BOHR
•Los e- sólo pueden girar alrededor
del núcleo positivo en
determinadas órbitas
denominadas niveles de energía.

•Cuando un electrón salta de un
nivel a otro se intercambia una
cantidad definida de energía
denominada Cuanto (Planck).

MODELO CUÁNTICO
ONDULATORIOACTÚAL
Aspectos característicos:
• Dualidad onda-partícula: De Broglie propuso
que las partículas materiales tienen
propiedades ondulatorias, y que toda
partícula en movimiento lleva una onda
asociada.
• Principio de indeterminación: Heisenberg
dijo que era imposible situar a un electrón en
un punto exacto del espacio.
• Ecuación de onda de Schroedinger: Dentro
del átomo, el electrón seinterpreta como una
nube de carga negativa, y dentro de esta nube,
en el lugar en el que la densidad sea mayor, la
probabilidad de encontrar un electrón
también será mayor.

MODELO CUÁNTICO
ONDULATORIO ACTÚAL
• Órbita: cada una de las trayectorias
descrita por los electrones alrededor del
núcleo.
• Orbital: región del espacio alrededor del
núcleo donde hay la máxima probabilidad
deencontrar un electrón
• El comportamiento de los electrones
dentro del átomo se describe a través de
los números cuánticos
• La configuración electrónica describe la
distribución de los electrones en los
orbitales.

El número cuántico principal (n) describe el tamaño del orbital. Puede
tomar cualquier valor entero empezando desde 1: n=1, 2, 3, 4, etc.
El número cuántico del momentoangular orbital (l) describe la forma del
orbital atómico. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1
(siendo n el valor del número cuántico principal).
El número cuántico magnético (m) determina la orientación espacial
del orbital. Puede tomar valores enteros desde -l hasta +l. Por
ejemplo, si l=2, los valores posibles para m son: m=-2, -1, 0, 1, 2
El número cuántico de espín (s), sólo puedetomar dos valores: +1/2 y -1/2.

Principio de exclusión de
Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro número
cuánticos iguales.
Los tres primeros número cuánticos, n, l y m determinan un orbital
específico. Dos electrones, en un átomo, pueden tener estos tres
números cuánticos iguales, pero si es así, deben tener valores
diferentes del número cuántico de espín....