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Páginas: 9 (2115 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2013
Materia y energía: “Radioactividad natural e inducida”
Integrantes: Camila Díaz
Yostinne Miranda
Fecha entrega: Viernes 11 de octubre
Curso: 4º medio A
Índice
Introducción……………………………………….Pág. 3
Núcleo atómico……………………………………Pág. 4-5
Reactividad………………………………………..Pág. 6
Reactividad Natural……………………………....Pág. 6
1.1Tipos de radiación………………………………………………….Pág. 7
1.2Poder ionizante……………………………………………… Pág.8
1.3Vida media………………………………………………..….Pág.8
1.4Datacion radioactiva………………………………………..Pág.8
1.5 ¿Cómo afectan las radiaciones a los tejidos humanos? ....Pág.8
Reactividad Inducida……………………………...Pág.9
2.1 Fision nuclear…………………………………………….Pag 9
2.2 Reacción en cadena………………………………..……..…Pág.10
2.3 Fusión nuclear…………………………………….…….…..Pág.10
2.4 tecnologíanuclear……………………………………..…….Pág.11
2.5 Aplicación de los radioisótopos……………………………..Pág.11
2.6 Armas nucleares…………………………………………….….Pág.12
2.7 Efectos guerra nuclear ……………………………………….Pág.12
Conclusión…………………………………………Pág. 12
Introducción
En el siguiente informe se dará a conocer los dos tipos de radiactividad, cómo son y para qué son utilizadas, cual es su importancia para los seres humanos, cuales son reactividades naturales y cuales sonartificiales, se mostrara ventajas y desventajas de estas nombradas anteriormente.
Pág. 3
Núcleo atómico
El científico Ernest Rutherford realizó un experimento con el cual pudo concluir que el átomo posee un núcleo donde se concentra el 99% de la masa que tiene carga positiva, lo que queda de átomo esta casi vacío, donde se encuentran los electrones girandoalrededor de este en orbitas.
El círculo negro del centro representa el núcleo el cual tiene la mayor la parte de la masa con carga positiva.
Los círculos de alrededor representan los electrones girando alrededor del núcleo en los orbitales que constituyen la corteza atómica.
Rutherford realizó un experimento conocido como experimento de la lámina de oro para el deducirsu modelo atómico. Rutherford bombardeo desde una fuente radiactiva una delgada lámina de oro con un tipo de partículas cargadas positivamente. Alrededor de la lámina puso una pantalla circular fluorescente, la que permitió detectar las partículas que atravesaban o se desviaban por la lámina de oro. Los resultados obtenidos fueron inesperados para Rutherford, como puedes observar en la siguienteimagen:
La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse o con una pequeña desviación
Una pequeña fracción rebotaba en la lámina hacia el emisor, algunas partículas que atravesaban la lámina, se desviaban con ángulos muy grandes.
Después Bohr quiso perfeccionar el modelo atómico de Rutherford asignándoles a los electrones lugares definidos en orbitas que girabanalrededor del núcleo, después James Chadwick descubrió otra partícula presente en el átomo; el neutrón, que carece de carga eléctrica y posee una masa muy semejante a la del protón.
Llegando a este siguiente modelo atómico
Después el químico ingles Frederick Soddy demostró la existencia de varios átomos que pertenecían a un mismo elemento pero no tenían la misma masa, a estos lesllamo isótopos.
Los isótopos poseen propiedades químicas iguales, ya que poseen el mismo número de electrones (representado en un orbital del átomo de Hidrógeno de la imagen anterior) pero sus propiedades físicas son distintas.
La gran parte de los núcleos atómicos son estables y permanecen inalterables, la estabilidad de estos depende de la proporción que hay entre protones y neutrones, losnúcleos inestables emiten radiaciones electromagnéticas o más bien llamadas radioactividad. La radioactividad de algunos elementos químicos principalmente isótopos, está relacionada con la inestabilidad nuclear.
Existen dos tipos de reactividades:
1.- Reactividad Natural
2.- Reactividad Inducida o Artificial...
Integrantes: Camila Díaz
Yostinne Miranda
Fecha entrega: Viernes 11 de octubre
Curso: 4º medio A
Índice
Introducción……………………………………….Pág. 3
Núcleo atómico……………………………………Pág. 4-5
Reactividad………………………………………..Pág. 6
Reactividad Natural……………………………....Pág. 6
1.1Tipos de radiación………………………………………………….Pág. 7
1.2Poder ionizante……………………………………………… Pág.8
1.3Vida media………………………………………………..….Pág.8
1.4Datacion radioactiva………………………………………..Pág.8
1.5 ¿Cómo afectan las radiaciones a los tejidos humanos? ....Pág.8
Reactividad Inducida……………………………...Pág.9
2.1 Fision nuclear…………………………………………….Pag 9
2.2 Reacción en cadena………………………………..……..…Pág.10
2.3 Fusión nuclear…………………………………….…….…..Pág.10
2.4 tecnologíanuclear……………………………………..…….Pág.11
2.5 Aplicación de los radioisótopos……………………………..Pág.11
2.6 Armas nucleares…………………………………………….….Pág.12
2.7 Efectos guerra nuclear ……………………………………….Pág.12
Conclusión…………………………………………Pág. 12
Introducción
En el siguiente informe se dará a conocer los dos tipos de radiactividad, cómo son y para qué son utilizadas, cual es su importancia para los seres humanos, cuales son reactividades naturales y cuales sonartificiales, se mostrara ventajas y desventajas de estas nombradas anteriormente.
Pág. 3
Núcleo atómico
El científico Ernest Rutherford realizó un experimento con el cual pudo concluir que el átomo posee un núcleo donde se concentra el 99% de la masa que tiene carga positiva, lo que queda de átomo esta casi vacío, donde se encuentran los electrones girandoalrededor de este en orbitas.
El círculo negro del centro representa el núcleo el cual tiene la mayor la parte de la masa con carga positiva.
Los círculos de alrededor representan los electrones girando alrededor del núcleo en los orbitales que constituyen la corteza atómica.
Rutherford realizó un experimento conocido como experimento de la lámina de oro para el deducirsu modelo atómico. Rutherford bombardeo desde una fuente radiactiva una delgada lámina de oro con un tipo de partículas cargadas positivamente. Alrededor de la lámina puso una pantalla circular fluorescente, la que permitió detectar las partículas que atravesaban o se desviaban por la lámina de oro. Los resultados obtenidos fueron inesperados para Rutherford, como puedes observar en la siguienteimagen:
La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse o con una pequeña desviación
Una pequeña fracción rebotaba en la lámina hacia el emisor, algunas partículas que atravesaban la lámina, se desviaban con ángulos muy grandes.
Después Bohr quiso perfeccionar el modelo atómico de Rutherford asignándoles a los electrones lugares definidos en orbitas que girabanalrededor del núcleo, después James Chadwick descubrió otra partícula presente en el átomo; el neutrón, que carece de carga eléctrica y posee una masa muy semejante a la del protón.
Llegando a este siguiente modelo atómico
Después el químico ingles Frederick Soddy demostró la existencia de varios átomos que pertenecían a un mismo elemento pero no tenían la misma masa, a estos lesllamo isótopos.
Los isótopos poseen propiedades químicas iguales, ya que poseen el mismo número de electrones (representado en un orbital del átomo de Hidrógeno de la imagen anterior) pero sus propiedades físicas son distintas.
La gran parte de los núcleos atómicos son estables y permanecen inalterables, la estabilidad de estos depende de la proporción que hay entre protones y neutrones, losnúcleos inestables emiten radiaciones electromagnéticas o más bien llamadas radioactividad. La radioactividad de algunos elementos químicos principalmente isótopos, está relacionada con la inestabilidad nuclear.
Existen dos tipos de reactividades:
1.- Reactividad Natural
2.- Reactividad Inducida o Artificial...
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