Aplicación A La Calorimetría

APLICACIÓN A LA CALORIMETRÍA

Por:
Natalia Sánchez Cifuentes.
Laura Vargas Londoño.
Elgica Rivas Hernández.
Yara Duque Henao.
Lorena Muriel Zapata

11ºB

Física

Cristian Guerrero

Institución Educativa Santa Teresa
Medellín - Antioquia
2012

Materials
* Erlenmeyer.
* Thermometer.
* Water.
* Ice.
* Grill.
Materiales
* Erlenmeyer
* Termometro
* Agua
* Hielo
*Parrila
Abstract
On Monday, April 9Th, we did an experimental practice about calorimetry.
1. We have to pour 300 ml of water into a glass container (Erlenmeyer) and calculate his temperature (23 ºC).
2. In the same Erlenmeyer with water we introduce ice to calculate temperature (10 ºC) and volume (370 ml).
3. When ice solves in water completely and temperature became homogeneous (13 ºC) we putthe Erlenmeyer with the solution (water - ice) in a grill till boiling point and last we calculate his final temperature (92 ºC) with the thermometer.
The purpose of this laboratory practice was applying Conservation of quantity of heat´s Principle, using the next equation:
Qg+ Qp= 0
Resumen
El lunes 9 de Abril, se realizó una práctica experimental sobre calorimetría.
1. Se vertieron 300 mlde agua en un envase de vidrio (Erlenmeyer) y se calculó su temperatura (23 ºC).
2. En el mismo Erlenmeyer con agua se introdujo hielo para calcular la temperatura (10 ºC) y volumen (370 ml).
3. Cuando el hielo se disolvió completamente en el agua y la temperatura se volvió homogénea (13 º C) se colocó en Erlenmeyer con la solución (agua - hielo) en una parrilla hasta que llegara a su puntode ebullición y por ultimo calculamos su temperatura final (92 º C) con el termómetro.
La finalidad de esta práctica de laboratorio era aplicar el principio de la conservación de la cantidad de calor, utilizando la siguiente ecuación:
Qg+ Qp= 0 = Qganado + Qperdido = 0


Si analizamos la situación desde el punto de vista termodinámico, podemos pensar que:
el hielo esel sistema y al agua es el entorno, diremos que el frio liberado por el
sistema ha sido absorbido por el entorno.
el fuego seria el sistema y el agua es el entorno la cual en este caso absorbe el calor del sistema.

* La semana pasa hicimos un experimento sencillo para ilustrar los factores de la calorimetría, para ello usamos un recipiente de vidrio(Erlenmeyer) donde colocamos 300ml de agua (los cuales se midieron en una balanza) y medimos la temperatura ambiente del agua 23 ºC con un termómetro de mercurio, luego agregamos hielo y repetimos el procedimiento que cambio las variantes descendiendo la temperatura a 10 ºC y aumentando su volumen a 370 ml. Después de esperar a que el hielo se descongelara y su temperatura se nivelara con el agua en13 º C pusimos esta solución en una parrilla hasta que llegara a su punto de ebullición y por ultimo calculamos su temperatura final que aumento a 92 º C con el termómetro de mercurio. Con esta información hicimos los cálculos respectivos logramos hallar el calor ganado igual que el cedido.……………ejercicio…………………
Según la información-.
| agua |
Masa | 300ml |
Calor especifico | ………… |Temperatura inicial | 23 ºC |
Temperatura final | 92 º C |

Concept
Calorimetry: Measurement of the heat that detaches or absorb in biological, physical or chemical process
Heat: Is the energy that moves from a frame to another. A transference associated to movement of atoms, molecules and others particles.
Temperature: is a physical magnitude that expresses heat level, either a body, an object or theenvironment. Is associated to cold and warm concepts.
Calorific capacity: The calorific capacity of a substance is the quantity of necessary energy to increase 1 ºC his temperature. It indicates the major or minor difficulty that presents the above mentioned substance to experience changes of temperature under the heat supply. It can be interpreted as a measure of thermal inertia. It is in the...