Aplicacion de la ley de dalton
Páginas: 41 (10133 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2014
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Práctica 1
Comportamiento físico de los gases ideales
Objetivo
Estudiar las relaciones cuantitativas entre las variables: presión, volumen y
temperatura que rigen el comportamiento de un gas.
Resumen teórico
El efecto de lapresión sobre el volumen de un gas a temperatura constante es el
significado de la ley de Boyle. En 1662, Robert Boyle realizó las primeras medidas
cuantitativas del comportamiento de los gases y encontró que si la temperatura (T) se
mantiene constante, el volumen (V) que ocupa una cantidad fija de gas, es
inversamente proporcional a la presión (P) aplicada.
La ley de Boyle también conocidacomo de Boyle-Mariotte se representa
matemáticamente por las siguientes expresiones, cuando la temperatura absoluta
permanece constante:
V 1/P
V= K / P
1
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
PV = K
Donde K es la constante de Boyle.
Esta ecuación se puedegeneralizar, estableciendo que para un gas a temperatura
constante el producto presión por volumen también es constante. Por lo tanto, para
cualquier estado:
P1 V1 = P2 V2 = P3 V3 = Pn Vn
Material:
1 Embudo de separación de 250 mL
1 Bureta 25 mL
2 Soportes universal con pinza
1 Manguera de hule transparente de 80 cm
1 Vaso de precipitados de 150 mL
1 Regla
Sustancias
Mercurio
2 Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Procedimiento experimental
1.
Montar un arreglo experimental
como el representado en la figura
1.
2.
Ajustar las alturas del nivel de
mercurio del embudo y la bureta.
Leer el volumen del gas marcado
en
la
bureta.
Estevolumen
corresponde al volumen del gas a
presión
barométrica
y
a
la
Figura 1. Arreglo experimental para
estudiar la ley de Boyle.
temperatura ambiente constante.
3.
Leer el volumen del gas colocando el
embudo en 3 posiciones diferentes de forma tal que el nivel de mercurio quede por
encima del nivel de la bureta. En cada uno de estos 3 casos tomar el volumen
exacto delgas y su correspondiente diferencia de altura en los niveles de mercurio
(h). La presión ejercida sobre el aire se calculará mediante:
PAbsoluta = PAtmosférica + PManométrica
= PAtmosférica + PHidrostática
Nota importante: la presión manométrica se puede leer directamente en mm de
mercurio y su equivalente es igual al valor de la presión hidrostática si se calcula
mediante gh.
3 Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Donde:
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
= densidad
g = gravedad (9.81 m)
h = altura
4.
Repetir el paso 3 sólo que ahora colocar el embudo a 3 niveles distintos por debajo
del nivel de mercurio en la bureta. En este caso la presión total ejercida sobre el
gas secalculará mediante:
PAbsoluta = PAtmosférica - PVacío
La PVacío también se lee en mm de Hg.
5.
Haga una columna de valores de V correspondientes a cada P y calcular en cada
caso el valor de K1 de acuerdo con la ley de Boyle.
6.
Graficar el comportamiento del volumen del gas contra la presión.
4
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno SalazarSergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Registro de datos y resultados
Temperatura:
K
Volumen
Presión
Constante
1
2
3
4
5
6
Gráfica
P
V
5
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Cuestionario
1. Escribir...
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Práctica 1
Comportamiento físico de los gases ideales
Objetivo
Estudiar las relaciones cuantitativas entre las variables: presión, volumen y
temperatura que rigen el comportamiento de un gas.
Resumen teórico
El efecto de lapresión sobre el volumen de un gas a temperatura constante es el
significado de la ley de Boyle. En 1662, Robert Boyle realizó las primeras medidas
cuantitativas del comportamiento de los gases y encontró que si la temperatura (T) se
mantiene constante, el volumen (V) que ocupa una cantidad fija de gas, es
inversamente proporcional a la presión (P) aplicada.
La ley de Boyle también conocidacomo de Boyle-Mariotte se representa
matemáticamente por las siguientes expresiones, cuando la temperatura absoluta
permanece constante:
V 1/P
V= K / P
1
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
PV = K
Donde K es la constante de Boyle.
Esta ecuación se puedegeneralizar, estableciendo que para un gas a temperatura
constante el producto presión por volumen también es constante. Por lo tanto, para
cualquier estado:
P1 V1 = P2 V2 = P3 V3 = Pn Vn
Material:
1 Embudo de separación de 250 mL
1 Bureta 25 mL
2 Soportes universal con pinza
1 Manguera de hule transparente de 80 cm
1 Vaso de precipitados de 150 mL
1 Regla
Sustancias
Mercurio
2 Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Procedimiento experimental
1.
Montar un arreglo experimental
como el representado en la figura
1.
2.
Ajustar las alturas del nivel de
mercurio del embudo y la bureta.
Leer el volumen del gas marcado
en
la
bureta.
Estevolumen
corresponde al volumen del gas a
presión
barométrica
y
a
la
Figura 1. Arreglo experimental para
estudiar la ley de Boyle.
temperatura ambiente constante.
3.
Leer el volumen del gas colocando el
embudo en 3 posiciones diferentes de forma tal que el nivel de mercurio quede por
encima del nivel de la bureta. En cada uno de estos 3 casos tomar el volumen
exacto delgas y su correspondiente diferencia de altura en los niveles de mercurio
(h). La presión ejercida sobre el aire se calculará mediante:
PAbsoluta = PAtmosférica + PManométrica
= PAtmosférica + PHidrostática
Nota importante: la presión manométrica se puede leer directamente en mm de
mercurio y su equivalente es igual al valor de la presión hidrostática si se calcula
mediante gh.
3 Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Donde:
Moreno Salazar Sergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
= densidad
g = gravedad (9.81 m)
h = altura
4.
Repetir el paso 3 sólo que ahora colocar el embudo a 3 niveles distintos por debajo
del nivel de mercurio en la bureta. En este caso la presión total ejercida sobre el
gas secalculará mediante:
PAbsoluta = PAtmosférica - PVacío
La PVacío también se lee en mm de Hg.
5.
Haga una columna de valores de V correspondientes a cada P y calcular en cada
caso el valor de K1 de acuerdo con la ley de Boyle.
6.
Graficar el comportamiento del volumen del gas contra la presión.
4
Manual de Fisicoquímica
Prácticas de Termodinámica Química
Moreno SalazarSergio Francisco
Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Registro de datos y resultados
Temperatura:
K
Volumen
Presión
Constante
1
2
3
4
5
6
Gráfica
P
V
5
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Muñoz Palma Iliana Celina
Cáñez Carrasco Ma. Guadalupe
Cuestionario
1. Escribir...
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