Aplicaciones de la derivada

Introducción.-
pH: término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua paraformar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 22 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidroxilos (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (0.107), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un excesode iones H3O+ en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH- y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (basefuerte).
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También puede determinarse midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.Escala de pH: soluciones comunes.
El pH de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH significa un importante cambio en la concentración de los iones de hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugos gástricos (pH=1) es casi 400 veces mayor que la del agua pura (pH=7).

A diario utilizamos compuestos ácidos ybásicos, que ya hemos integrado a nuestro diario vivir como apreciamos en el siguiente cuadro:
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| NOMBRE | FÓRMULA | PRESENTE EN | |
| Ácidos | | | |
| Ácido acético | HC2H3O2 | Vinagre | |
| Ácido acetilsalicílico | HC9H7O4 | Aspirina | |
| Ácido ascórbico | H2C6H6O6 | Vitamina C | |
| Ácido cítrico | H3C6H5O7 | Jugo de limón y de otros cítricos | |
|Ácido clorhídrico | HCI | Jugos gástricos
(líquidos digestivos del estómago) | |
| Ácido sulfúrico | H2SO4 | Pilas | |
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| Bases | | | |
| Amoníaco | NH3 | Limpiadores domésticos
(solución acuosa) | |
| Hidróxido de calcio | Ca(OH)2 | Cal apagada
(utilizada en construcción) | |
| Hidróxido de magnesio | Mg(OH)2 | Lechada de magnesio
(antiácido y laxante) ||
| Hidróxido de potasio (también
llamado potasa cáustica) | KOH | Jabón suave | |
| Hidróxido de sodio | NaOH | Limpiadores de tuberías y hornos | |
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En esta experiencia pudimos determinar si ciertos compuestos eran ácidos o bases. Para lograr esto, utilizamos los siguientes materiales:
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* 6 Hojas de Repollo Morado.
* 2 Vasos precipitados.
* 50ccde Agua Destilada.
* 1 Embudo.
* 1 Sujetador Universal.
* 10 Tubos de Ensayo.
* 1 Gradilla.
* 1 Varilla de vidrio.
* 1 Pipeta.
* 2 Filtradores.
* Mechero.
* Fósforos.

Para realizar esto, se nos entregó un guía con determinadas instrucciones las cuales fueron seguidas paso a paso. En este trabajo se trataron varios temas, incluyendo, el pH, los ácidos, lasbases y pigmentos.

Desarrollo.-

* Primero que nada se maceraron 6 hojas de repollo morado, esto se hizo picando primero el repollo dentro de un vaso precipitado y fraccionándolo con una varilla de vidrio. Mientras se puso a hervir agua destilada. También se eligieron 10 compuestos distintos, para luego ser combinado cada uno con el pigmento y observar su reacción. La lista se dará...