Aplicaciones De Las Propiedades Coligativas

Aplicaciones de las propiedades coligativas.

Integrantes: Piero carrasco
Felipe soto
Valentina Cid
Florencia Léniz


Introduccion
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la concentración del soluto en la disolución y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas propiedades son la disminución de la presión de vapor,la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación, la elevación del punto de ebullición y la presión osmótica. Una de las personas que estudió una de estas propiedades fue el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901) el cual le dio su nombre a una ley del punto de ebullición. tambien las leyes que regulan los valores de la presión osmótica para disoluciones muydiluídas se conocen con el nombre de su descubridor Jacobus H. Van t'Hoff



Disminución de la presión de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult.
Primero que todo debemos saber que la presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes delos recintos que los contienen una presión también llamada fuerza elástica o tensión.
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor.También este será siempre menor que la de la del disolvente puro , esto es mencionado en la ley de Roult que dice que la disminución de la presión de vapor que se observa en toda disolución con respecto a la del disolvente puro, es directamente proporcional al número de moléculas (fracción molar) del soluto por unidad del volumen del disolvente.
Ejemplo de disminución de la presión de vaporDisminución del punto de congelación
El punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en conjunto con la disolución .En el caso de la formación de una solución cuando a un solvente puro se le agrega un soluto, este además de disminuir la presión de vapor en el solvente también provocara que la solución se cógele ydisminuya a una temperatura inferior a comparación con el solvente
Cuando una solución que contiene un soluto no electrolito(un soluto no disociado en iones libres, no puede conducir electricidad ), se congela, el elemento que llega al punto de congelación es el solvente; es decir, las moléculas de soluto normalmente no se disuelven en el soluto solidificado y quedan en un resto de la soluciónrestante la cual se concentra con el paso del tiempo.
Esto lleva a que la presión de vapor del sólido se iguale a la presión de vapor del líquido con el que está en solución, provocando una caída en la presión de vapor del solvente y a su vez una mayor interacción entre las moléculas del soluto y el resto del solvente en la solución, provocando la necesidad de liberación de mayor cantidad de calor, porparte de la solución restante, para llegar a un estado de congelación. Esto significa que la solución congelará a una temperatura inferior que la del solvente.
Ejemplo de la disminución del punto de congelación
Un ejemplo de la disminución del punto de congelación en la vida cotidiana puede ser cuando se le aplica un anticongelante al motor de un auto, este líquido se le aplica para mantenercaliente el motor del auto así este funciona mejor, el efecto del anticongelante en el motor es provocar el descenso del punto de congelación, así cuando la temperatura es baja el aceite del motor y otros fluidos no se congelen

Presión osmótica
Para entender la presión osmótica primero debemos saber qué es la osmosis,la osmosis es una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente,...