Apunte estequimetria

UNIDAD VII “ESTEQUIOMETRIA”

Con frecuencia es necesario calcular la cantidad de una sustancia que se forma, o que necesitamos que reaccione con una cantidad dada de otra sustancia, el área de la química que se ocupa de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos se llama estequiometría.

Estequiometría. Es la parte de la química que se en cargada de estudiar lasrelaciones cuantitativas de las sustancias y de sus reacciones, tanto en peso como en volumen.
Dicho de otra manera, la estequiometría se encarga de calcular la composición de elementos que forman una sustancia y determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química

Masa molar o Peso molecular. Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una
Molécula..
El peso molecular expresado en gramos se denomina, peso molecular gramo, que equivale a 6.022 X 1023 moléculas. Este número es el número de Avogadro
Es común utilizar la palabra mol en lugar del “termino peso molecular gramo” aunque recientemente se ha adoptado el mol como una unidad fundamental del sistema internacional de unidades.
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Para poder resolver los problemas deestequiometría, hay que recordar algunos conceptos como; masa atómica, peso molecular de una sustancia, que es un mol.
Masa atómica. Es la masa promedio del átomo de un elemento, basada en la abundancia de sus isótopos naturales.
Peso Molecular. La suma de los pesos atómicos de todos los átomos que componen a una molécula expresado, en uma.
Mol. Es la cantidad de una sustancia cuya masa en gramos esnuméricamente igual al peso molecular de la sustancia, e igual a la cantidad de átomos, moléculas o iones contenida en una masa atómica o molecular expresada en gramos e igual a 6.022X1023 partículas respectivamente.

NOTA: Debemos recordar que los coeficientes en una ecuación química nos indican el numero de moles.
Los cálculos químicos están regidos por las llamadas leyes ponderables que son laque rigen la porción en la mesa y volumen para formar compuestos estas leyes son.

a) Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
b) Ley de las proposiciones constantes ley de Proust
c) Ley de las proporciones múltiples
d) Ley de las proporciones reciprocas de Richter
e) Ley Gay Lussac
a) Ley de la conservación de la materia o ley lavoisier. Nos dice entoda reacción química, los en peso o masas de los reactivos son igual a la suma en masa de los productos.
Ejemplo: comprobación de la ley de la conservación de la materia o ley de Lavoisier.
REACTIVOS PRODUCTOS
2KClO3 2KCl + 3O2
Determinación de los pesos moleculares tanto de reactivos como de los productos
el pesomolecular (se calcula multiplicando el numero de átomos del elemento por el peso molecular del elemento).

REACTIVOS PRODUCTOS
2KClO3 2KCl + 3O2

K= 2 X 39 = 78 K = 2 X 39 = 78 O = 6x 16 = 96
Cl= 2 X 35 = 70 Cl= 2 X 35 = 70 PM de 3O2 = 96
O= 6 X 16 = 96 PM de 2KCl = 148

PM de 2KClO3 = 244REACTIVOS PRODUCTOS
2KClO3 2KCl + 3O2

REACTIVOS PRODUCTOS
244gr 148gr + 96gr
244 244gr

b) Ley de las proporciones constantes de Proust. Cuando dos elementos se combinan paraformar un determinado compuesto, lo hacen en una invariable relación de masa.

c) Ley de las proporciones múltiples Dalton. Las cantidades de materia de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, para formar compuestos diferentes, están en una relación sencilla de números enteros.

d) LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS ( RICHTER ). La relación de masa...