ARROX

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General II QU-103
II Semestre 2014

Informe de Aplicaciones
Equilibrio de Solubilidad

Estudiante: Ariel Solís E.Carne: B46826 Carrera: Ing. civil
Asistente: Alonso Grupo: 28


Aplicaciones (40%)
1. Protección de monumentos de mármol
Los monumentos levantados en Grecia y Roma han pervivido hasta 2000 eincluso más años sin más daños que los ocasionados por la incultura, así como por el mero aprovechamiento de los materiales como elementos de construcción.
Sin embargo gracias a la lluvia acida sehan ido deteriorando por lo que En muchos monumentos de mármol se hace un tratamiento con Ba(OH)2 y urea, de forma que la superfice del monumento queda recubierta por una fina capa de BaCO3, sólido conel mismo aspecto que el mármol y prácticamente la misma solubilidad. Sin embargo, por efecto de la lluvia ácida se transforma en BaSO4, que tiene una constante de solubilidad de 1,1 10-10, mientrasque la del CaSO4 que se forma sin el tratamiento es de 9,1 10-6. Es decir, con este tratamiento ¡la lluvia ácida contribuye a proteger el mármol (1).
2. Eliminación de la dureza de las aguas
Quésignifica que un agua es dura? Se trata de agua con un alto contenido en sales, sobre todo de calcio. Se suele considerar dura un agua que tiene disueltos más de 120 mg/L de CaCO3.
Se trata de aguas queproducen poca espuma con los detergentes, y que en el caso de las aguas minerales suelen tener depósitos blanquecinos en el fondo de la botella.
¿Cómo se puede evitar la formación de sales cálcicas, obien disolverlas cuando ya se han formado? Una solución es añadir EDTA, una sustancia que forma un complejo muy estable con los iones calcio. Es decir, si hay carbonato de calcio sólido se estableceel equilibrio:
CaCO3 (s) ↔ Ca2+ (aq) + CO32- (aq)
Al añadir EDTA, se une a los iones Ca2+, formando un compuesto complejo soluble. Como la cantidad de Ca2+ disminuye, el equilibrio de solubilidad...