arte

1. Demócrito postula que, todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamo átomos (a=sin tomo=división) y fue hasta el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría. 
2. El modelo de Thomson decía que el átomo estaba compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas, esdecir, el átomo se considera una esfera con carga positiva.
3. El modelo atómico de Ernest Rutherford plantea que el átomo posee un núcleo central pequeño con carga eléctrica positiva y los electrones se encuentran girando alrededor de el. También acoto que la suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamenteneutro.
4. Desarrollo
a) Las partículas alfas podrían encontrar obstáculos como desviaciones en su trayectoria, Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo deThomson fuese correcto.
b) Que la mayoría de las partículas pasen sin desviarse significa que los átomos de la lámina debían ser estructuras básicamente vacías.
c) Las partículas que se desvían son las que tienen la particular característica de pasar por las cercanías de los núcleos.
d) La principal debilidad de este modelo son las partículas que se desvían y no llegan directamente a la laminade oro.
5. La teoría de los cuantos representa con exactitud la distribución espectral de la energía para la radiación del llamado cuerpo negro. Para llegar a este resultado tuvo que admitir que los electrones no podían describir movimientos arbitrarios, sino tan sólo determinados movimientos privilegiados y, en consecuencia, que sus energías radiantes se emitían y se absorbían en cantidadesfinitas iguales, es decir, que estaban cuantificadas. Descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck; establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.
6. El modelo atómico de Bohr postula que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía y solopueden girar en orbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p,
siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc. Y cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna,la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.




Chris Kaeding, MDJohn E. Kuhn, MDRobert G. Marx, MDEric C. McCarty,
MDRichard C. Parker, MDKurt P. Spindler, MDMichelle Wolcott, MDBrian R. Wolf,
MDGlenn N. Williams, PhD, PT, ATC
El Dr. Wright es del Departamento de Cirugía Ortopédica, Universidad de
Washington Escuela de Medicina en elHospital Barnes-Jewish, St Louis, Mo, la
Sra. Preston y los Dres Dunn, Kuhn y Spindler son del Centro de Medicina
Deportiva Vanderbilt, Nashville, Tennessee, el Dr. Fleming es del Departamento
de Cirugía Ortopédica de la Escuela de Medicina de Brown, Providence, RI, los
Dres Amendola, Wolf, y Williams son de la Universidad de Iowa Hospitales y
Clínicas, Iowa City, Iowa, los Dres Andrish,Bergfeld y Parker son de la Clínica
Cleveland Fundación, Cleveland, y el Dr. Kaeding es del Estado Centro de
Medicina Deportiva de Ohio, Columbus, Ohio, el Dr. Marx es del Hospital for
Special Surgery, Nueva York, NY, y los Dres McCarty y Wolcott provienen del
Departamento de Cirugía Ortopédica de la Universidad de Colorado School of
Medicine, Denver, Colorado
Correspondencia: Rick W. Wright, MD,...