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Enlace químico
La fuerza de atracción que mantiene dos átomos juntos se llama enlace químico. El enlace químico se puede formar por la atracción entre el núcleo positivo y los electrones negativos y también por la atracción entre un ion positivo y un ion negativo. Los electrones de valencia son los que participan en la formación de un enlace químico entre dos átomos. Electrones de valencia,son los electrones de la última capa.

Símbolo de Lewis

Gilbert Lewis desarrolló un método para representar los electrones de valencia de un átomo. Consiste en rodear el símbolo del elemento, el cual representa el núcleo y los electrones internos, por puntos que representan los electrones de valencia. Los puntos son colocados cada uno en secuencia y luego se ponen en pares. Por ejemplo, elsímbolo de Lewis para el hidrogeno es H·. Fíjate que el punto · corresponde al electrón de valencia del hidrogeno, 1s1. Los electrones de valencia del aluminio son tres, así que su símbolo de Lewis será ·Al·. El símbolo químico del aluminio representa su núcleo más sus electrones internos. Los electrones de valencia se encuentran, en el nivel más externo, 3s2, 3p1.El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.

Los electrones desapareadospueden utilizarse para formar enlaces simples, dobles o triples y los pares de electrones para formar enlaces coordinados (un sólo átomo aporta los electrones del enlace).

Practica
Representa el símbolo de Lewis para los siguientes elementos

Elemento
Numero atómico
Configuración electrónica
Símbolo de Lewis

Oxigeno
8


Neón
10


Cobre
29


Bromo
35


Aluminio
13Bario
56




Estabilidad de los gases nobles

Los gases nobles llaman la atención por su falta de reactividad, esto indica que estos átomos con muy estables. Cada gas noble tiene ocho electrones de valencia, excepto el Helio.
¿Pero qué tienen que ver los gases nobles con la forma como reaccionan otros elementos? El modelo moderno que explica cómo reaccionan los átomos se basa en elarreglo electrónico de los gases nobles o en su estabilidad. Los átomos tienden a hacer más estables (menos energía) cuando reaccionan. Este modelo de estabilidad química se llama regla del octeto, la cual dice que los átomos se hacen más estable cuando tienen ocho electrones de valencia en su configuración más externa. (Hay excepciones como la del helio pero es estable). En otras palabras, los átomosson más estables cuando al reaccionar adquieren la configuración electrónica de un gas noble.
Si los átomos colisionan efectivamente, los electrones se reordenan para que sus electrones de valencia adquieran una configuración más estables o una configuración de gas noble y forman un compuesto. Hay solamente dos posibilidades: la primera es la transferencia de electrones entre los átomos queforman el enlace y la segunda es el compartimiento de electrones entre los átomos.

Enlace iónico

Características:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados posenlaces iónicos tienen las siguientes caracteristicas:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
Son solubles en solventes polares como el agua
Ver ejemplo del libro


10 ejemplos enlaces iónicos:
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de...