articvulo ph


Zapata Rodríguez Angie Marcela (25), Salazar Martínez Daniel Felipe (21)
Grupo de investigación en disoluciones y pH de importancia medica, universidad del rosario Bogotá DC
ABSTRACT
Introduction: The purpose of this article to prepare solutions of concentration strengthening the concepts of molarity, molality, mole fraction and pH measurements, acquiring knowledge on concepts of solutions andpH .El pH is a measure of acidity of a solution, the pH shows the hydrogen ion concentration of ions, the pH can be measured accurately using a potentiometer but may be as approximate indicators using acids or weak bases having different color according to the pH.
Objectives: To identify the acidity in solutions using various methods of measuring either the indicator paper or by using pH meterstrengthening concepts in general solutions
Materials and Methods: A study was conducted in the laboratories of the FIDIC where solutions and pH measurements were established by determining the pH of different substances used where high lemon, milk, water with baking soda, vinegar, juice, saliva, urine, coke, water and remover, we observed different amounts of copper sulfate pentahydrate(solute) that had to be dissolved in water and there could differentiate pentahydrate copper concentrations (0.6 M, .0.4 M, 0.2 M, 0.04 M) with volume of 20 ml
Results: We observed that by changing the concentration of copper pentahydrate or the amount of solute dissolved in the solvent changed the color to be stronger in more concentrated solutions pentahydrate copper being weaker in solutions of lessconcentration of copper pentahydrate in pH measurements using different substances, we observed that the strips of indicator paper are not as accurate as the pH meter as people must differentiate its acidity using the pattern printed color in the box and it makes no they are as accurate
Conclusion: The concentration of the solution will always depend on the amount of solvent applied to thesolute
Keywords: pH molarity molality mole fraction concentration and solvent

Introducción: diariamente nos encontramos con varios tipos de disoluciones como por ejemplo en la mañana cuando preparamos el café, hacemos una disolución de café, leche y azúcar normalmente nunca tenemos en cuenta estos conceptos ya que creemos que no son de nuestro interés pero al ver casos tan cotidianos como el delcafé nos damos cuenta de que estas mezclas tienen un objetivo y son mezclas homogéneas en donde estas sustancias pueden ser liquidas, solidas, y gaseosas. Estas soluciones están compuestas en si por un soluto y un solvente en donde encontraríamos que el soluto es la sustancia de menos cantidad y el solvente es la sustancia que disuelve o dispersa la solución, tenemos claro que toda sustancia tieneun nivel de acidez ya sea la orina, la saliva, la sangre el agua y demás.
El pH (potencial de hidrogeno) mide el nivel de acidez de una solución y esta acidez puede ser medida por tirillas de papel o por pH-metro en donde la escala es de (0-14) esta escala se ve representada de la siguiente manera o -6 contemplan las sustancias acidas siendo 0 el mayor grado de acidez de (6,1 a 7,9) encontramoslas soluciones neutras y por ultimo de (8-14) encontramos las soluciones básicas.


Metodología
Durante este proceso pudimos conocer mas allá de lo teórico los de solvente y soluto dando así un importante lugar a el laboratorio practico, después de esto medimos diferentes sustancias dándole a cada una de ella el grado de acidez con la ayuda de las tirillas de papel indicador, capilares y el patrónde coloración impreso en la caja para asignarles el pH (ver fig. 1).
Esta practica se realizo en los laboratorios de FIDIC y estuvo constituida en dos fases, en la primera fase necesitamos de los siguientes elementos: Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), tubos de ensayo, pipetas aforadas, pipetas graduadas, Erlenmeyer.
En esta primera fase tomamos una muestra del sulfato de cobre...