Asas

PROBLEMAS DEL TEMA N( 1.

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.-

Calcular:
La relación de las masas de dos muestras de carbono (P.a.=12) y helio (P.a =4) que contiene cada una de ellas 8,3.1012 átomos.
El número de átomos de carbono y helio que hay en dos muestras que pesan 3,6 g y 1,2 g, respectivamente.
Rt/ Xc=3XHe ; no.at(C) = no.at(He)=1,81.1023

Un determinado compuesto estáconstituido por C H y O. Cuando se queman 2,5 g del mismo, se producen 3,67 g de CO2 y 1,5 g de H2O. Determinar:
La formula empírica de este compuesto.
La formula molecular si la masa del compuesto es 180.
Rt/ a) (CH2O)n ; b) C6H12O6 .

Un hidrocarburo tiene la siguiente composición: 82,66%C y el resto hidrógeno. Su densidad es 0,2308 g/l a 30oC y 75 mmHg de presión. Determinar su masamolecular y su formula molecular.
Rt/ M.m =58 ; C4H10

En un compuesto hay 1,2.1023 átomos de carbono;3,61.1023 átomos de hidrógeno y 6,02.1022 átomos de oxígeno. Cual es su formula empírica?. Si su masa molecular es 138 g. (Cual será su formula molecular?.
Rt/ (C2H6O)n ; C6H18O3 .

En una botella tenemos solamente un compuesto puro en el que existe: 0,90 at-g de C ; 1,445.1024átomos de H y 4,8 g de O . (Cual es su formula empírica?. Si su masa molecular es 120 g. (Cual es su formula molecular?.
Rt/ (C3H8O)n ; C6H16O2 .

Tenemos un material molecular puro del que 1,8.1018 moléculas pesan 1,11 mg. ( Cual es la masa molecular del material?.
Rt/ 371,4

Una muestra de fluoruro de xenón contiene moléculas solamente del tipo XeFn donde n es un número entero. Dado que9,03.1020 moléculas del fluoruro pesan 0,311 g. ( Cual es la formula del fluoruro ?.
M.a(Xe) = 131 ; M.a(F) = 19 .
Rt/ XeF4

Tenemos una muestra formada por una mezcla de moléculas de N2 y O2 .El número total de moles de la mezcla es de 4.10-3 .El peso total de la mezcla es de 0,124 g. ( Cual es la composición de la mezcla en % ?.
M.a(N) = 14 ; M.a(O) = 16.
Rt/ 22,58% N2 y 77,42%O2 .

Tenemos una mezcla consistente en C2H6 y C3H8 .En 0,187 g tenemos un total de 0,0048 moles. ( Cuantos gramos de carbono hay ?.
Rt/ 0,152 g

Una mezcla de 1,65.1021 moléculas de X y 1,85.1021 moléculas de Y pesan 0.688 g. Si la masa molecular de X es 42 .( Cual es la masa molecular de Y ?.
Rt/ M.a(Y)=186,6
Se sometió cloruro de manganeso a reacciones que transforman elmanganeso en MnO2 .Si 0,613 g de este cloruro originaron 0,330 g de MnO2.( Cual es la formula de dicho cloruro ?.
M.a(Mn)=54,94 ; M.a(Cl)=35,5
Rt/ MnCl3
Suponer que A y B son dos elementos que forman los compuestos A2B3 y AB2. Si 0,15 moles de A2B3 pesan 15,9 g y 0,15 moles de AB2 pesan 9,3g. Cuales son las masas atómicas de A y B ?.
Rt/ M.a(A)=26 ; M.a(B)=18


Los elementos A yB reaccionan con oxígeno para formar los compuestos ABO3 y AB2O5. El primero de estos compuestos contiene 17,36% de O en peso y el segundo 20.01% de O en peso. Cuales son las masas atómicas de A y de B ?.
Rt/ M.a(A)=137,2 ; M.a(B)=91,3

El elemento X reacciona con oxígeno para formar un compuesto cuya formula simplificada es X3O5 .Si 0,359 g de X reaccionan dando 0,559 g de compuesto.Cual es la masa atómica de X ?.
Rt/ M.a(X)=47,87

El análisis de una muestra da la siguiente composición:4,79% H;38,1% S y 57,1%C Sabiendo que la cantidad de moléculas existentes en 5 g de muestra es 1,8.1022, determinar la formula molecular del compuesto.
Rt/ C8H8S2

Tenemos una muestra de un compuesto molecular, deducir su formula química sabiendo que en la muestra hay 0,18 moles ycontiene 1,08 at-g de O; 2,18 g de H y 6,5.1023 átomos de C.
Rt/ C6H12O6 .

Un compuesto orgánico dio por análisis los siguientes porcentajes: 30,57% C ; 3,82% H ; 20,38% O y 45,22% Cl. La densidad del vapor es 5,42 veces la del aire, que es 1,293 g/L en C.N. Hallar la fórmula molecular de dicho compuesto.
Rt/ C4H6O2Cl2 .

En la combustión completa de 1,24 g de una sustancia...