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PROPIEDADES GENERALES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES




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- Alejandro Zapata Ballesteros

- Raquel Cabanillas García GRUPO 7

- Manuel Plaza García






ÍNDICE



1) Material utilizado: Pág. 3

2) Objetivos de la práctica: Pág. 4

3) Fundamento teórico: Pág. 4

4) Procedimiento: Pág. 7

5)Comentario: Pág. 9

6) Zapata termina el índice cuando hayas copiado los ejercicios jeje

7) Manu haz esto tú, estoy cansaismo



































DESARROLLO DE LA PRÁCTICA



1) Material utilizado:

⋄Gradilla con 15 tubos de ensayo (1)

⋄Varilla agitadora

⋄Espátula (2)

⋄Frasco volador (3)

⋄Disoluciones acuosas:

- 0,1 Mde H2SO4

- HCl

- CH3-COOH

- NaOH

- KOH

- NH3

⋄Indicadores:

- Fenolftaleína

- Verde de bromocresol

- Rojo de metilo

⋄Papel indicador universal (4)

⋄Na2CO3 y NH4Cl















2) Objetivos de la práctica:

⋄Adquirir soltura en el manejo de disoluciones.

⋄Estudiar algunas propiedades generales de los ácidos ylas bases.

⋄Conocer el comportamiento de algunos indicadores ácido-base corrientes.

⋄Interpretar los procesos químicos utilizando las ecuaciones químicas correspondientes.



3) Fundamento teórico:

⋄ÁCIDO:

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayorque el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías deautomóvil).

Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en disolución.

- Propiedades de los ácidos:

× Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

× Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y dejaincolora a la fenolftaleína.

× Son corrosivos.

× Producen quemaduras de la piel.

× Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

× Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

× Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

× Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

⋄ BASE:

Una base es,según Arrhenius, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio acuoso. La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

- Propiedades de las bases:

× Poseen un sabor amargo característico.

× Susdisoluciones conducen la corriente eléctrica.

× Azulean el papel de tornasol.

× Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)

× .La mayoría son irritantes para la piel.

× Tienen un tacto jabonoso.

× Se pueden disolver.

× Sus átomos se rompen con facilidad.

× Son inflamables.

⋄REACCIÓN ÁCIDO- BASE:

Una reacción ácido-base o reacción deneutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.

⋄TEORÍA ÁCIDO-BASE SEGÚN SVANTE ARRHENIUS:

La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.

De esta manera, logró dar la primera definición...