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Centro de Estudios Tecnológicos industrial y de servicios N° 24
QUIMICA II
Grupo: 1° “A”
INTEGRANTES:
Juan Ramón Loza Sánchez
Jorge Antonio Leyva de la Rosa
Luis Miguel Lomas Argandoña
María Claret Mancha Vázquez
José Diego Martínez Ramírez
Ernesto Martínez Ventura
José Alberto Medina Salinas
Ismael Méndez Quiroz
DOCENTE: M.C. María Olivia Chávez Minor
INDICE
I.1Listado de 20 elementos de uso cotidiano
Producto-Uso-Elementos que contiene-Símbolo
I.2 Resumen sobre Teorías Atómicas
Demócrito
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
I.3 Cuestionario N°1
4 preguntas
I.4 Cuestionario N°2
5 preguntas
I.5 Resumen de la Configuración Electrónica
Números cuánticos (Significado de cada uno de ellos)
Principio de Exclusión de Pauli
Regla de Hund
DistribuciónElectrónica
Principio de Aufbau
I.6 Tabla Periódica
Mendeleiev
Dobereiner
Newlands
Meyer
I.7 Tabla
Producto-Elemento-Uso-N° Atómico-Peso Atómico-Estructura Atómica-Configuración-Periodo-Grupo-Elemento
OBJETO Uso Formula o Elemento Símbolo
Agua Para tomarla H2O H-O
Sal Da sabor a la comida ClNa Cl-Na
Royal Para preparar harina de trigo ClNa Cl-Na
Leche Para tomarla Ca Ca
Plátano Paracomer K K
Oxigeno Para respirar O O
Coca Cola Para tomarla en la comida CO2 C-O
Esclava de oro Para lucirla Au Au
Esclava de plata Para lucirla Ag Ag
Llave del agua Para que salga agua Cu Cu
Danonino Para comer Ca Ca
Aceite Para cocinar Mg Mg
Calcio Medicamento Ca Ca
Termómetro Para tomar la temperatura Hg Hg
Tubo de Fierro Tuberías varias Fe Fe
Cerillos Para hacer fuego P P
CloralexBlanqueador Cl Cl
Acido Borico Veneno B B
Potasio Medicamento K K
Zinc Medicamento Zn Zn
*MODELOS ATOMICOS*
Desde la antigüedad el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito considero que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamo aestas partículas átomos, que en griego quiere decir “indivisible”.
TEORIA ATOMICA DE DALTON
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.
La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de unelemento poseen las mismas propiedades químicas.
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elemento en proporciones fijas y sencillas.
En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otras sustancias.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio delos rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomos que explicara dichos resultados experimentales.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo átomo nuclear. El núcleo es la parte central, detamaño muy pequeño donde se encuentra toda la carga positiva, prácticamente toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con dimensiones del núcleo.
MODELO ATOMICO DE BOHR
En 1913 Bohr publico una explicación teórica para el espectro atómico del hidrogeno.
Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, quelos electrones solo pueden girar en ciertas orbitas de radios
19107153695100determinados. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emiten energía: la
energía cinética del electrón.
CUESTIONARIO N° 1
El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa:
196913586787THOMSON...