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ENLACES QUIMICOS.-

El enlace químico se puede definir de manera elemental, como la energía responsable de la unión entre entidades químicas. Dado que como los átomos y las moléculas, son entidades químicas, cabe distinguir que son tres diferentes tipos de enlaces generales: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

Históricamente, la teoría acerca del enlace iónico y el enlacecovalente nacen simultáneamente, ambas en 1916. En efecto, aun antes de que se estableciera la naturaleza del electrón, y habían sido enunciadas teorías respecto a la valencia, puede considerarse que las bases para unas teoría electrónica de la valencia se establecen en 1916 cuando Kossel por una parte y Lewis por otra publican sus respectivos trabajos. Mientras que para Kossel las fuerzas del elenlace eran de naturaleza electrostática, Lewis consideraba que en la mayor parte de los casos dichas fuerzas eran de naturaleza no electrostática, aunque admitía un número significativo de casos en los que las uniones interatómicas se producían en la forma indicada por Kossel. Para Lewis, el número y naturaleza de los enlaces formados por un elemento podrían ser determinado mediante la regla de“octeto la cual representa numerosos e importantes limitaciones y que actual mente carece de aplicación práctica.

Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsablesademás, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

INTERPRETACION DE ORBITALES ATOMICOs.-

Pauling y Slater ampliaron la teoría de Heitler – London, haciéndola más general y explicando el carácter direccional de los enlaces covalentes. La principal consideración es que los compuestos covalentes se forman como consecuencia de la tendencia a llenarse los orbitales como pares deelectrones, compartidos o no compartidos.

La tabla de electronegatividad de Pauling es un auxiliar importante para analizar el tipo de enlace presente en un compuesto. En esta tabla se indica desde el valor de electronegatividad más alto representado por el flúor (F) que es 4 y el más bajo que es 0,7 representado por el Francio (Fr). Así la mayor diferencia de electronegatividad que se puedepresentar es de 4 – 0,7 = 3,3 y la mínima es 0 cuando se unen dos átomos de igual electronegatividad.

ENLACE IONICO.-

El enlace iónico es de manera electrostática y es el responsable de la unión de aquellos átomos con bajo potencial de ionización que pueden perder fácilmente electrones, para formar cationes con otros átomos, con elevada afinidad electrónica que pueden captar fácilmente electrones,para formar aniones. Los cationes y aniones formados se unirán entre mediante fuerzas de naturaleza electrostática. Los cationes y aniones como consecuencia de la transferencia electrónica antes mencionada se pueden representar en la capa más externa de configuraciones electrónicas diversas. Atendiendo a estas, se pueden considerar diferentes tipos de iones, tales como:

a) Iones sinelectrones externos.
b) Iones con configuración electrónica de Helio.
c) Iones con configuración electrónica de gas Noble.
d) Iones con configuración electrónica de pseudogas Noble.
e) Iones con configuración electrónica de par Inerte.
f) Iones con configuración electrónica irregulares.

La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlaceconocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).  Un ejemplo...