Atomo Luis

1.- El Átomo
1.1- Concepto: es la parte más pequeña de un elemento químico, pero que posee todas sus propiedades específicas.
1.2.- Partículas de naturaleza que conforman el átomo
El átomo está formado por partículas subatómicas o también llamadas partículas fundamentales, estas son:
Electrón(Carga Negativa)
Protón (Carga Positiva)
Neutrón (Sin carga)
Los protones o partículas que forman partedel núcleo del átomo, y electrones son aquellos que rodean el núcleo del átomo. Ambos crean fuerzas de atracción y de repulsión debido a que estas partículas atómicas tienen una carga eléctrica.
Se puede establecer una ley muy sencilla en relación a las fuerzas de atracción y repulsión entre partículas: las cargas de diferente símbolo se atraen y las del mismo signo se repelen.
La carga de unprotón es la misma que la de un electrón, con la diferencia de que la carga de protones es positiva y la de los electrones negativos.
1.3.- Masa
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamentedespreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento)
Por ejemplo, la masa de un átomo de Hidrógeno es 1,67x10-24.
1.4.- Carga
La carga eléctrica es una propiedad intrínseca de algunas partículas elementales que se manifiesta mediante atracciones y repulsiones y que determina las interacciones eléctricas entre ellas.
1.5.- Símbolo
Los símbolos químicos son abreviaciones o signos que seutilizan para identificar los elementos y compuestos químicos.
Algunos elementos de uso frecuente y sus símbolos son: carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N 2; hidrógeno, H; cloro,Cl; azufre, S; magnesio, Mg;aluminio, Al; cobre, Cu; argón, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos y los utilizados por Dalton en 1808para explicar su teoría atómica. La mayoría de los símbolos químicos se derivan de las letras griegas del nombre del elemento, principalmente en latín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso. La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.

2.- Teoría Atómica
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia,que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del griego ἄτομον, indivisible). Su teoría fue prontamente olvidada. Recién en el siglo XIX tal idea logró una extensa aceptacióncientífica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza (de ahí el nombre de átomo, «indivisible»). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que eldenominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de forma aislada

Teoría de Rutherford
Los electrones se encuentran en la corteza girando alrededor del núcleo en órbitas circulares concéntricas. De esta forma la fuerza centrífuga, originada en todo giro, se opone a la fuerza deatracción eléctrica realizada sobre el núcleo, cargado positivamente.
Limitaciones de la Teoría de Rutherford
El descubrimiento de los espectros de emisión, en los que se obtienen bandas correspondientes a los niveles de energía de las distintas órbitas, hacen suponer que el electrón emite energía lo que provocaría una disminución de su energía cinética, Ec=1/2 m·v2, y por tanto una disminución de...