avanses tecnologicos


Practica 3
Balanceo de ecuaciones
Introducción
La ley de Lavoisier dice que “la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma” y trata de explicar que la suma de las masas reaccionanteses igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Objetivo
Comprobar experimentalmente el fundamento de la ley de Lavoisier.
Material y sustancias
material sustancias
1 capsula deporcelana
1 balanza granataria
1 mechero bunsen
1 soporte universal
1 tela de asbesto
1 pinzas para crisol
1 cucharilla Bicarbonato de sodio
Información
El carbonato acido de sodio (obicarbonato de sodio) se descompone por calentamiento, de acuerdo a la siguiente ecuación:
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Con base en los pesos moleculares de cada sustancia expresada en gramos (tomaren cuenta que primero debe de balancearse la ecuación, revisa el inciso a), ¿Qué cantidad de reactivos intervienen? Un reactivo y ¿qué cantidad de productos se obtienen en la reacción? Tres
a) Laecuación balanceada es:
2NaHCO3(s) NA2CO3(s) + CO2(g) + H2O
compuestos NaHCO3 NaCO3 CO2 H2O
Peso molecular 83.96 105.94 43.99 17.99
b) Los pesos moleculares de cada compuesto con baseen la tabla periódica son:

c) Los coeficientes de la ecuación indican el # de veces que se encuentra presente el peso molecular anterior (p.m.); por lo tanto si se expresa el p.m. en g, la ecuaciónbalanceada indica que:
167.92g de NaHCO3 se descomponen para producir 105.94g de Na2CO3 +43.99g de CO2 y 17.99g de H2O
d) La suma de los pesos moleculares (expresada en gramos) de las sustanciasreaccionantes es de 167.92g; y la suma de los pesos moleculares resultantes es de 167.92g.
e) Entonces la suma de los p.m. (en g) de las sustancias reaccionantes es igual que las sustancias resultantes.f) Este enunciado corresponde a la ley de:
“conservación de la masa”
Experimentación
Con el fin de no desperdiciar mucho reactivo en la comprobación experimental, utilizaremos el 2% de la...