bachiller

FUNDACIÓN UNIVERSITARIA AGRARIA DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

MATERIAL DIDÁCTICO PARA APRENDER QUÍMICA GENERAL


JOHANA FARID BERNAL RODRIGUEZ
DOCENTE


MANUEL ACEVEDO LEMUS
ANDRÉS BARBOSA RODRIGUEZ
CAROL GUTIÉRREZ FAJARDO
JESÚS GUTIÉRREZ SANCHEZ
ALEJANDRO ROJAS RODRIGUEZ
ZOOTECNIA
6-CB-A-10
1-11-2013
BOGOTÁ, COLOMBIA
OBJETIVOS:
Aprender química básica de unamanera didáctica y práctica, para lograr aplicar los conceptos aprendidos, y lograr así obtener unas exelentes bases para

PREGUNTAS:
1. Al hacer reaccionar el acido clorhidrico con un metal (en este caso Zinc) se forma una sal metalica y se libera hidrogeno gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuacion:

2HCL+Zn -----► ZnCl2+H2


En una prueba de laboratorio se utiliza un recolector degases y se hacen raccionar 54.75 g de HCL (masa molecular = 36.5g/mol) con un exceso de Zinc.

Segun la informacion anterior se recojeran:
A. 1.5 moles de H2
B. 3 moles de H2
C. 0.75 moles de H2
D. 1.2 moles de H2

RTA: C
La masa molecular del acido clorhidrico es 36.5 g pero existen dos moles de HCl por lo que tenemos una masa de 73 g .ok ahora si hacemos la regla de tres

73 g de hcl --1 mol de H2
54.75 g de hcl-- X moles de H2

es decir 
54.75 * 1 / 73 = 0.75 moles de H2
2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO2(g) + H20 --► 2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir.

A. 2/3 moles de HNO3
B. 3/2 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 4/3 moles de HNO3RTA: A
Solo con el hecho de conocer fracciones tu no puedes decir que tienes 3 cosas de 2 o 5 de solo 2 si puedes decir que tienes 2 cosas de 3 en total
3. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar).

Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción:

CH4 + 202 -----> CO2 + 2H20

Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidadde moles de O2 que sobra es aproximadamente

A. 95
B. 1
C. 90
D. 5
RTA: B
Si tomamos 10Mol de Ch4 esta nos produce 10 Mol de C02 Ahora como el aire tiene 21% de O2 esto nos da igual a 21 mol de 02................. Ahora tomamos esas 21 mol de 02 y calculamos cuantas mol de C02 se producen..... 21mol02 x 1mol de CO2 /2molde02=10.5MOL DE C02. como vemos el reactivo limite es el CH4(el de menorvalor), es decir q las 10mol de Ch4 reaccionaron completamente..por tanto quedo un exeso de 02...... calculamos el exeso: 10molC02 X 2Mol de 02 / 1molde C02=20mol02 Por tano el exceso es la cantidad inicial -cantidadquereacciono es decir 21 - 20 = 1mol de exceso para 02
4. Se combinan los elementos R y U para formar el compuesto R2U3, de acuerdo con la siguiente ecuación

4 R + 3 U2 =====>2R2U3

Si R tiene una masa molar de 24 g y U una masa molar de 16 g, es válido afirmar que al finalizar la reacción

A. quedan 16 g de U.
B. no queda masa de los reactantes.
C. quedan 24 g de R.
D. quedan 16 g de R y 24 g de U.
RTA: B
No hay reactivo limitante
5. El peso de oxigeno que necesita para quemar completamente 26 gramos de etileno C2H2, segun

C2H2 + O2 = CO2 + H2O

es (pesosatómicos: C=12, H=1, O=16)

A. 80 gramos
B. 160 gramos
C. 40 gramos
D. 100 gramos

RTA: A
2C2H2 + 502 ---> 4C02 + 2H20

Hacemos regla de 3

56gr C2H2 - 160gr O2
26gr C2H2 X

X = 80gr

6. X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:

X (ac) + 2W (ac) --► Z ↓ + T (ac)

Se toman 50 ml de una solución de X de concentración 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 Mde W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución

A. 0,003 moles de W
B. 0,005 moles de X
C. 0,001 moles de W
D. 0,004 moles de X

RTA: B

Por la unidad de concentracion molarida recordemos q es M= #m/1L ENTONCES QUEDARIA EN x M= 0.1 ES DECIR 0.1 = #m/1L ENTONCES QUEDA NUMERO DE MOLES IGUAL A 0.1*1 ES DECIR =0.1 ESE ES EL NUMERO DE MOLES QUE HABRIA EN UN LITRO...