bachiller

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del poder Popular Para La Educación
U.E.I.P. “Almirante Lino De Clemente”
Cumaná Edo- Sucre














Prof: Realizado por:




Cumaná, Marzo del 2014
Desarrollo
PropiedadesColigativas
Son aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente si no del número de moléculas de soluto en reacción con el número total de estos presentes en la disolución.
Importancia de las Propiedades Coligativas
Tienen tanta importancia en la vida como en las disciplinas científicas y tecnológicas y su correcta aplicación permite:
Separara los componentes deuna solución por un método llamado destilación fraccionada.
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
Determinar masas molares de solutos desconocidos.
Formular sueros y soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
Formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales engeneral.
Propiedades
Sus propiedades son:
*Descendiendo la presión de vapor
*Elevando el punto de ebullición
*Disminuyendo el punto de congelación
*Generando una presión osmótica
La Presión de Vapor y la Ley de Raoult
Muchos experimentos han demostrado que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solidos como solutos siempre tienen presiones de vapor más bajas quelos solventes puros.
El químico Francés Francois Raoult determino la disminución de la presión de vapor del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto. Este principio es conocido como la ley de Raoult.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se comportan idealmente.En la siguiente Figura: disminución de la presión de vapor, si no hay aire presente en el aparato, la presión encima de los líquidos se debe al vapor de agua. Esta presión es menor sobre la solución de azúcar y agua porque hay menos moléculas por unidad de área de superficie al evaporarse.










Punto de Ebullición y de Congelación
El punto de ebullición de un líquidoes la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.
La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación del punto de ebullición de la solución, porque las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolventehacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia de debe calentar más la solución para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
En cuanto al punto de congelación, la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares y atracción y el descenso de la energía cinética son las causas deque los líquidos cristalicen.
La diferencia entre los puntos de ebullición y de congelación y de una solución y los puntos de ebullición y de congelación del disolvente puro se representan por T en mol de cualquier soluto en electrolítico no volátil disuelto en 1000g de disolvente, aumenta el punto de ebullición o disminuye el de congelamiento en una cantidad constante que es característicapara cada disolvente. Las constantes que son conocidas como constante molal de congelación (1,86) y constante molal ebullición (0,52) siempre que el disolvente sea el agua. Para otros disolventes, estas constantes adquieren otros valores.
Por ejemplo: el benceno tiene una kc -5,142 y una ke 2,53ºc kg/mol. Estas constantes no dependen del soluto.
La aplicación de estas propiedades...