Bachiller

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación universitaria
Universidad Nacional Experimental ‘’Rafael María Baralt’’
Ciudad Ojeda- Edo- Zulia

Practicas de termodinámica

Integrantes:

Practica #1
CALORIMETRIA

Objetivo de la práctica.

Determinar la cantidad de calor transferida del agua caliente al agua fría y si la energía se conserva duranteel proceso.

Materiales

* Calorímetros.
* Termómetro.
* Balanza Electrónica.
* Generador de Vapor.

Procedimiento

a) Conocer la temperatura ambiente.
b) Pesar los calorímetros vacios y anotar ese valor en la tabla 1.
c) Enumerar los calorímetros para diferenciarlos.
d) Llenar con agua el calorímetro 1 aproximadamente 1/3 de su capacidad, la temperatura delagua debe ser menor o igual a 5°C, pesarlo y anotarlo en la tabla.
e) Llenar con agua el calorímetro 2 aproximadamente 1/3 de su capacidad, la temperatura del agua debe ser mayor a 40°C, pesarlo y anotarlo en la tabla.
f) Medir cada una de las temperaturas de las aguas contenidas en los calorímetros (agua fría y agua caliente) y anotarlas.
g) Después de medidas las temperaturasañadir el agua caliente del calorímetro 2 en el calorímetro 1, agitar con el termómetro hasta estabilizar la temperatura. Tomando ese valor de temperatura final (o de la mezcla).
h) Determinar la masa del calorímetro con la mezcla en este caso el calorímetro 1 y anotar ese valor como masa final.
i) Repetir el mismo procedimiento para realizar el segundo ensayo.
j) Hacer los cálculoscorrespondientes tanto para el primero como para el segundo ensayo.
k) Realizar las respectivas conclusiones.

TABLA DE DATOS

Datos | Ensayo 1 | Ensayo 2 |
Calorímetros | 1 frio | 2 Caliente | 1 frio | 2 Caliente |
Temperatura ambiente | 21°C |
Masa del calorímetro vacio | 13.90 gr | 13.50 gr | 13.60 gr | 12.80 gr |
Masa del calorímetro con agua | 163.85 gr | 163.35 | 162.90 gr | 177.65gr |
Temperatura del agua caliente | | 87.3°C | | 86.8 °C |
Temperatura del agua fría | 9.0°C | | 8.6°C | |
Temperatura Final (mezcla) | 45.1°C | 47.7°C |
Masa final de la mezcla | 308.95 gr | 322.10 gr |
Capacidad calorífica | 1 Cal/ gr °C |


Cálculos ensayo 1:
ΔTfria= Tfinal - Tfria
ΔTfria= 45.1°C – 9.0°C = 36.1°C
ΔTcaliente= Tcaliente – Tfinal
ΔTcaliente= 87.3°C –45.1°C = 42.2°C
Masa de agua fría = masa cal (1) con agua fría – masa cal (1) vacio
Masa de agua fría = 163.85gr – 13.90gr = 149.95gr
Masa de agua caliente = masa cal (2) con agua caliente – masa cal (2) vacio
Masa de agua caliente = 163.35gr – 13.50gr = 149.85gr
ΔHfria = Mfrio * CP * ΔTfrio
ΔHfria = 163.85 gr * 1 Cal/gr °C * 9.0°C = 1474.65 Cal
ΔHcaliente = Mcaliente * CP * ΔTcalienteΔHcaliente = 163.35 gr * 1 Cal/gr °C * 87.3°C = 14260.455 Cal
Masa final = masa final de la tabla – masa del calorímetro
Masa final = 308.95gr – 13.90gr = 295.05gr
ΔHfinal = Mtotal * CP * Tfinal
ΔHfinal = 295.05gr * 1 Cal/gr °C * 45.1°C = 13306.75 Cal
Cálculos ensayo 2:
ΔTfria= Tfinal - Tfria
ΔTfria = 47.7°C – 8.6°C = 39.1°C
ΔTcaliente= Tcaliente – Tfinal
ΔTcaliente = 86.8°C – 47.7°C =39.1°CMasa de agua fría = masa cal (1) con agua fría – masa cal (1) vacio
Masa de agua fría = 162.90gr – 13.60gr = 149.3gr
Masa de agua caliente = masa cal (2) con agua caliente – masa cal (2) vacio
Masa de agua caliente = 177.65gr – 12.80gr = 164.85gr
ΔHfria = Mfrio * CP * ΔTfrio
ΔHfria = 162.90gr * 1Ca/gr °C * 8.6°C = 1400.94 Cal
ΔHcaliente = Mcaliente * CP * ΔTcaliente
ΔHcaliente = 177.65gr *1Cal/gr °C * 86.8 °C = 15420.02 Cal
Masa final = masa final de la tabla – masa del calorímetro
Masa final = 322.10gr – 13.60gr = 308.5gr
ΔHfinal = Mtotal * CP * Tfinal
ΔHfinal = 295.05gr * 1Cal/gr °C * 47.7°C = 14073.885 Cal

CONCLUSIONES

1.- ¿En el experimento realizado hubo perdidas o ganancias de calor.

R.- Si hubo pérdidas.

2.- Si 200gr de agua a 85°C le fueran...