bachiller


Determinación del calor específico del calorímetro.

 Fisicoquímica
Laboratorio N°1
Tema: Determinación del calor específico del calorímetro.
 
I.                   OBJETIVOS.
Aprender a utilizar correctamente una bomba calorimetría.
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro empleado.
 
II.                RESUMEN.
La experiencia consistió en verter  una  cantidad determinada  de  agua  a  un calorímetro,  previamente  tomando  datos como la masa  del agua a temperatura ambiente, luego verter una cantidad de agua a  temperatura  inferior  a la primera  al calorímetro,   para así determinar la temperatura  de  equilibrio  y  mediante  los respectivos  cálculos poder  obtener  el equivalente  en  agua del calorímetro.
III.             INTRODUCCIÓN.
La termodinámicaes la ciencia que estudia a la energía, y sus transformaciones así como la relación entre estas transformaciones y las propiedades de la materia. La termodinámica depende totalmente de la observación y de las mediciones experimentales. Si hacemos referencia a los cambios energéticos que se dan a nivel de reacciones químicas  se le conoce como termoquímica.
El calor es energía que se transfiereentre dos sustancias debido a una diferencia de temperatura, exceptuando los cambios de estado, siempre que un cuerpo intercambia calor con su entrono la temperatura del cuerpo varia. La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una masa (m) de T1 a T2 es aproximadamente proporcional al cambio de temperatura .
 
Se puede determinar el flujo del calor asociado a las reaccionesquímicas midiendo el cambio de temperatura que la reacción produce, esta medición del flujo de calor se le conoce como calorimetría. Y se realiza mediante el uso de un calorímetro. El cual aísla térmicamente del entorno los materiales que serán puestos en contacto térmico. Partiendo de un análisis de la transferencia de energía en forma de calor que se presentan dentro del calorímetro, midiendo paraello masas y cambio de temperatura, podremos determinar el calor específico de un material.  Por lo tanto el calorímetro asegura que en la reacción no se de intercambio de calor con el entrono (es adiabático) (2).
Por consiguiente se puede determinar la capacidad calorífica de calorímetro:
En este caso se calibrara utilizando agua fría a 5°C y agua caliente a temperatura ambiente, por lo cual elexcedente de calor en el agua caliente  contenida en el calorímetro será absorbido por el agua fría hasta alcanzar el equilibrio térmico.  
 
IV.             RESULTADOS.
 
Temperaturas obtenidas.
 

Equilibrio térmico (T1)
Baño de hielo  (T2)
Temperatura del equilibrio final (T3)

24 °C
5 °C
22 °C

24 °C
5 °C
22 °C

24 °C
5 °C
22 °C
        
V.           DISCUSIÓN
 
Paradeterminar la capacidad calorífica del calorímetro tipo Dewar en primer lugar se procedió a limpiarlo y añadir 450 ml de agua a temperatura ambiente; se tomo la temperatura que presentaba el agua en el momento de estabilidad que fue de 24°C y este valor representó la T1. Luego de este paso se midió 50 ml de agua y se coloco en un baño de hielo hasta alcanzar los 5°C y adicionar dicha cantidad deagua al calorímetro de forma rápida y tapándolo de inmediato para mantenerlo aislado y que no hubiera intercambio de calor; que este calor se mantuviera dentro, esta temperatura represento la T2, es decir fueron los 5°C. Para finalizar se procedió a medir la temperatura en equilibrio T3 cuyo resultado fue solo fue 2° menos que la temperatura T1; siendo de 22°C. Este procedimiento se realizo 3 vecessiendo iguales las temperaturas, lo cual está relativamente bien, ya que no de esta manera no presentan errores las medidas de temperatura registradas. Con todos estos datos obtenidos se calculo:  el DTagua fría = T2-T1= 17°C  y también el DT= T1-T3= 2°C para luego proceder a remplazar estos valores en la fórmula  en la cual m es la masa del agua, la cual es de 50 g; Ce es el calor especifico,...