Bachiller

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO.

Favio A. Petro Buelvas.* Iván D. Álvarez Petro.*
Roger A. Gómez Jaramillo.*Jeile Berrio Oliver.*
Catiuska C. Casadiego González.*Jorge A. Cordero Cabrales.*
Ángel A. Cárdenas Burgos.*


Abstract.
In this processwas obtained hydrogen chloride by reaction of sodium chloride and sulfuric acid, this gas was collected In water, thus obtaining hydrochloricacid.

Keywords:gas, acid, hydrogen chloride.

Resumen
En este proceso se obtuvo cloruro de hidrogeno mediante la reacción de cloruro de sodio y ácido sulfúrico, este gas al ser recogido en agua se obtiene ácido clorhídrico.

Palabras claves:gas, acido, cloruro de hidrogeno.

Introducción
A nivel industrial y de laboratorio, el acido clorhídrico desde su descubrimiento, el estudio de suspropiedades y su implementación a sido casi indispensablePor la amplia gama de productos que se pueden obtener a partir de él.Como reactivo es muy útil por su propiedad de acido fuerte y catalizador, además su comercialización actualmente a sido muy restringida por ser utilizado para la producción de sustancias alucinógenas.En esta práctica de laboratorio se utilizócloruro de sodio y acidosulfúrico para la obtención del cloruro de hidrogeno el cual se recogerá en agua, correspondiendo a esta reacción:

H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl

Este gas forma con el agua una mezcla azeotropa con aproximadamente 20,04% de HCl, esta ebulle a 110 0C, como consecuencia de las interacciones del cloruro de hidrogeno con el agua debido a la polaridad de agua, de tal manera que, la interacciónsoluto-solventehaceque el agua como solvente aumente su fuerza de cohesión, reduciendo la posibilidad, de pasar de estado líquido a gaseoso.El HCl, como los otros hidruros de halógeno son muy solubles en agua, alrededor de 500 volúmenes de gas, a la presión y temperatura ordinaria, se disuelve en un volumen de agua. Como era de prever, la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura. Una disoluciónde HCl en agua contiene en peso los Porcentajes que a continuación se dan, según la densidad de la solución:

Se da la circunstancia curiosa de que el doble de la parte decimal de la densidad es igual al % de HCl (esta coincidencia resulta útil para conocer la concentración de las soluciones, por medio de la densidad, sin consulta de tabla). El cloruro de hidrógeno (HCl gaseoso) es un gasincoloro, de olor fuerte e irritante y de sabor agrio. Tiene punto de fusión de -115 °C y punto de ebullición de -84 °C.

Antecedentes
El ácido clorhídrico solo es cloruro de hidrogeno disuelto en agua, y es conocido también como ácido muriático ó acido del mar por tener cloro en la estructura, se emplea como catalizador Para obtener glucosa y otros productos por hidrolisis de almidón, en laindustria textil, de colorantes y drogas. En la metalurgia se utiliza para baños de decapado, para eliminar la escoria de oxido de las piezas de hierro antes estañar, galvanizar o esmaltar.

Materiales y reactivos
Embudo de separación de 250 ml, Balón con Manguera y tubo desprendimiento lateral de vidrio, mascaras de gases, gafas protectoras, guantes de neopreno, Corchos, Agua destilada, 2 pipetas de5 mL, 1 Erlenmeyer de 250 mL, 4 tubos de ensayo, Papel indicador, Ácido sulfúrico concentrado, permanganato de potasio, hidróxido de sodio, Carbonato de calcio, Cloruro de sodio, Amoniaco concentrado, Sulfato ácido de sodio, Cinta de magnesio, nitrato de sodio y fenolftaleína.
Parte experimental
Se hizo el montaje adecuado de tal forma que se controlara la cantidad agregada de H2SO4sobre elcloruro de sodio y el gas producido fue recolectado en agua destilada y en otrassoluciones. Antes de proceder a producir el gas, se colocaron en tubos de ensayo soluciones de:NaHSO4 (0,5 g), Nitrato plata (0,5 g), carbonato de calcio (0,5 g), Hidróxido de sodio coloreado (0,5 g), con fenolftaleína(3 gotas), Permanganato de potasio (0,2 g) y una solución de amoniaco.Luego se inicio la reacción...