bachiller

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA












Solubilidad del ácido Benzoico y determinación de su calor de solución




Elaborado por: Br. Glodualdo Jesus Roca Loaiza
CI: 24255787
Maracaibo, Noviembre de 2014.


RESUMEN
En el siguiente informe sepresenta los resultados arrojados en la práctica N° 1 la cual tiene por objetivo: determinar la solubilidad del Ácido Benzoico como una función de la temperatura, y evaluar a partir de una grafica (ln S Vs 1/T) su calor de disolución (∆disHm), esto a distintas temperaturas 70 °C, 60 °C, 50 °C, 35 °C, 25 °C, usando el volumen gastado en la titulación de la solución madre (Ácido Benzoico ­ agua)con NaOH a 1,006 M, y así calcular su solubilidad. A partir de los datos experimentales se construyo una grafica y se calculo el calor de disolución molar experimental a partir de su pendiente.


INTRODUCCIÓN
Dependiendo de la naturaleza de las especies y variables como la temperatura y la presión, es posible dispersar uniformen mente una especie química en otra, y tener así una disolución,en esta se pueden identificar dos elementos, uno en menor proporción “el soluto”, y otra en mayor proporción con respecto a la anterior, es decir, “el solvente”.1
La practica N° 1 tiene por finalidad demostrar el efecto de la temperatura en la solubilidad del soluto, en este caso de Ácido Benzoico (soluto) en agua (solvente), como se mencionó anteriormente, existe una estrecha relación entre lacantidad de soluto y la cantidad de solvente presentes en una disolución, a esto se le llama solubilidad; definida como “la cantidad máxima de soluto que puede disolver una cantidad dada de solvente a una cierta temperatura”.2 Una vez alcanzado este punto se está en presencia de una disolución saturada, donde existe un equilibrio dinámico entre el soluto en disolución, y una cantidad de solutono disuelto (en exceso), en este caso al agregar más soluto, este precipitara inmediatamente al no ser el disolvente capaz de disolver mas moléculas de soluto. Por lo tanto se podría aumentar o disminuir la solubilidad si se varía la temperatura de la disolución, relación que viene descrita por:
(1)
Donde S denota la solubilidad del soluto en cuestión, ∆disHm diferencial de la entalpia dedisolución molar, T la temperatura de trabajo y R es la constante de los gases ideales. Una ecuación alternativa es:
(2)
Observe que esta relación permite obtener ∆disHm a partir de la pendiente de la recta tangente a una curva de s en función de T. Integrando la ecuación (2) evaluada entre dos temperaturas, y considerando despreciable la variación de la entalpía se obtiene:
(3)
Según laecuación (3), un gráfico de ln(s) en función de 1/ T debería ser una recta de cuya pendiente podría obtenerse ∆disHm.3
Teniendo en cuenta lo expuesto con anterioridad, se realizo un estudio con el fin de demostrar experimentalmente, la influencia de la temperatura en el estado de equilibrio de una solución saturada de Ácido Benzoico y agua (solución madre), y además determinar la naturaleza exotérmicao endotérmica del proceso, basándose en los datos arrojados por la grafica construida.





PARTE EXPERIMENTAL
Se armó el baño de agua termotatizado y se controló inicialmente su temperatura a 70 °C. Se agregaron 500 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y se colocó el mismo, en la plancha de calentamiento hasta hervir. En un Erlenmeyer de 500 ml, se pesaron 4 g de ácidoBenzoico, los cuales se disolvieron en 250 ml de agua destilada previamente hervida. Se llevó la solución al termostato hasta la estabilización de la temperatura de la solución madre con la temperatura del baño termotizado. Se tomaron tres alícuotas de 10 ml las cuales se vertieron en 3 Erlenmeyers de 125 ml. Por último se titularon las muestras con una solución de hidróxido de sodio 0,1 M...