Bachiller

Introducción

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversapor lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema permanecerá así hasta que se produzca alguna perturbación que cambie las condiciones.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio; en un proceso químico, entre los que se destacan latemperatura, la presión, el volumen y las concentraciones. Esto significa que si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de uno o varios reactivos de los productos, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo equilibrio. Pero, en este nuevo estado de equilibrio las condiciones son diferentes a las condiciones enque originalmente se hallaba el sistema. Se dice entonces que el efecto perturbador ha sido causante de un desplazamiento del equilibrio, ya sea hacia la derecha o hacia la izquierda, es decir, la reacción directa o la inversa se ven favorecidas. El principio de le chatelier es una forma de predecir el desplazamiento de equilibrio en un sistema, el cual depende del tipo de perturbación a que dichosistema sea sometido.
El presente informe está basado en la práctica de laboratorio que se realizo el día 13 de julio del año 2012 en el horario de 8:40-10:30am en las instalaciones del Recinto Universitario Pedro Arauz Palacios-UNI.
En él se describe experimentalmente los cambios que presentan los reactivos o productos(cambio de las concentraciones y temperatura); además describe elprocedimiento empleado y las conclusiones obtenidas a partir de los resultados.








Objetivo General
* Determinar cuándo una sustancia se encuentra en equilibrio químico.



Objetivos Específicos

* Comprobar el desplazamiento del equilibrio químico cambiando la concentración de los reactivos y productos, variando la temperatura.

* Distinguir los factoresque provocan un cambio en el equilibrio químico.

* Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos d laboratorio.












Materiales utilizados


1. 2 Beaker de 50ml
2. 1 Pizeta
3. 1 Trípode con malla
4. 4 Tubos de ensayo
5. 1 Gotero
6. 1 Espátula
7. 1 Probeta de 10 ml
8. 1 Mechero

Para elGrupo de Trabajo

1. 1ml de Cromato de potasio 0.1M (K2Cr04)
2. 1ml de Dicromato de potasio 0.1M (K2Cr207)
3. 3 ml Cloruro de cobalto (II) 0.1M en solución alcohólica (CoCl2)
4. Acido Clorhídrico (HCL) 12M
5. 3 ml Nitrato de Plata 0.1M (AgN03)
6. 2 ml Hidróxido de Potasio 0.1M (KOH)
7. Agua destilada
8. HieloProcedimiento
Experimento 1
1. Primeramente se vierte 1ml de disolución de K2Cr04 0.1M en un tubo de ensayo y 1 ml de K2Cr2O7 en otro tubo de ensayo.

2. Luego con un gotero, se vierte gota a gota, solución de KOH 0.1M en cada uno de los tubos de ensayo hasta que se observa algún cambio.

3. Posteriormente se procede a agregar a cada tubo de ensayo,solución de HCL 0.1M gota a gota, hasta observar algún cambio. En seguida anotar las observaciones.
Experimento 2
1. En un tubo de ensayo situar 2ml d solución alcohólica de cloruro de cobalto 0.1M y agregar agua hasta lograr un cambio de color. Observar y anotar

2. Posteriormente en un tubo de ensayo añadir 20 gotas de HCL concentrado (12M) hasta lograr un cambio de color. Observar y...