bachiller

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA
CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA
CURSO: FISICOQUIMICA I

ENTALPIA MOLAR DE NEUTRALIZACIÓN ACIDO-BASE

Autores:
Mujica Dayali
Rojas Andreina

Caracas 19/02/14

1. Situación Problemática
Determinar la entalpia molar de neutralización implica la utilización de un calorímetro quees un recipiente que mantiene al sistema totalmente aislado por lo tanto no hay flujo de calor desde o hacia el sistema. El calor del proceso se mide a partir del cambio de temperatura (Tf - Ti ) y la capacidad calorífica del sistema. En esta práctica se reconoce el comportamiento de distintos sistemas formados por un ácido fuerte y una base fuerte. El ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxidosódico (NaOH) son ejemplos de un ácido y una base fuerte respectivamente los cuales serán usados en el proceso. La experiencia se realiza en un calorímetro (presión constante) y consiste fundamentalmente en medir el aumento de temperatura debido a la reacción de neutralización de una solución de un ácido fuerte con el volumen equivalente de una solución de una base fuerte por vía directa y luegoindirecta (esta ultima con Hidróxido de sodio solido). Dentro del proceso el calor molar que en realidad se puede señalar como entalpia molar porque la entalpia es calor involucrado en una reacción; resulta importante para el estudio aplicable de la ley de Hess la cual es el objeto de Interrogación de dicha experiencia

1.1Problema
De acuerdo a lo anteriormente expuesto el problema es:
¿esaplicable la ley de hess dentro del proceso de determinación de entalpia molar de neutralización acido base?

2. Variables:
2.1Dependiente:
Entalpía de neutralización, calor de reaccion, ∆ de temperaturas finales.
2.2 Independiente
Reactivos utilizados
2.3Controlada
Volumen de agua y HCl, temperaturas iniciales y masa de NaOH.falta mejorar
2.4 Interviniente

3. Hipótesis:
La aplicaciónde la Ley de Hess por medio de la determinación experimental de la entalpia molar de neutralización demuestra que a presión y temperatura constante la suma de las reacciones individuales correspondientes a la variación de entalpía de formación para cada sustancia en la reacción es igual a el cambio en entalpía para la reacción total, independientemente del proceso realizado de forma directa eindirecta o del número de reacciones involucradas en el cálculo.

4. Objetivos
4.1 Objetivo General:
Determinar experimentalmente la variación de entalpía molar de la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico (HCL) y el hidróxido de sodio (NaOH) por medio de la utilización de un calorímetro para la verificación de la ley de Hess.
4.2 Objetivos Específicos
Determinar la capacidadcalorífica de un calorímetro con la finalidad de establecer calor transferido al mismo dentro del proceso experimental.
Determinar el calor molar de neutralización de forma directa para la comprobación la variación de entalpia.
Determinar el calor molar de neutralización de forma indirecta con hidróxido de sodio solido para la comprobación de la variación de entalpia en relación con la formadirecta de determinación.
Identificar experimentalmente las especies que absorben y desprenden calor dentro del proceso para el estudio matemático verificable de la ley de hess.

5. Conceptos Básicos:

Dentro del proceso de determinación experimental tenemos que conocer los término que preceden dicha experiencia así como que área la estudia en este caso se puede definir los términos como latermodinámica y la termoquímica:

Termodinámica:
Estudia la relación entre trabajo, energía interna y calor. En otras palabras, se ocupa de estudiar la energía, como se transfiere y como se transforma. Describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos. (Castellan 1987)

Termoquímica:
Estudia los intercambios de...