Balanceo De Ecuaciones Quimicas
se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma quedicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Pasos a seguir:
- Tomemos en cuenta que una reacción química al estar enequilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
- Si existe mayor cantidad de átomosde x elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.
- Es recomendable comenzar en el siguiente orden:metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno.
- Si de un lado existe una cantidad non, y del otro lado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándolapor 2
Ejemplo :
CH4 + O2 ---- CO2 H2O
CH4 + O2 ---- CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H2O
MÉTODO ALGEBRAICO :
. El método algebraico planteaecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
ejemplo :
a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos a hallar.Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Mn: a = c
O: 2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Pararesolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e e =2
2 . 2 = 4 = b b=4
Por último se despeja dy se tiene:
b – 2c / 2 = d reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1
d=1
Puede entonces plantearse la reacción:
1MnO2 + 4 HCl → 1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O
Regístrate para leer el documento completo.