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BALOTARIO PARA EXAMEN DE COMPRENSION DE LECTURA
Teoría cinética de gases ideales
Esta teoría fue propuesta por vez primera por Bernoulli en 1738, y más tarde Clausius, Maxwell, Boltzmann, van der Waals y Jeans la aplicaron y mejoraron.
 Los postulados fundamentales de esta teoría son:
1. Se considera que los gases están constituidos por diminutas partículas discretas llamadas moléculasde igual masa y tamaño en un mismo gas, pero diferentes para gases distintos.
2. Las moléculas de un recipiente e hallan en movimiento caótico sin cesar, durante el cual chocan entre sí o con las paredes del recipiente donde se encuentran.
3. El bombardeo de las paredes del recipiente origina una presión, es decir, una fuerza por unidad de área, promedio de las colisiones de 1as moléculas.4. Las colisiones de las moléculas son elásticas, es decir mientras no varié con el tiempo la presión del gas de un recipiente, a cualquier temperatura y presión no se produce pérdida de energía por fricción.
5. La temperatura absoluta es una cantidad proporcional al promedio de la energía cinética de todas las moléculas dc un sistema.
6. A presiones relativamente bajas la distancia promedioentra las moléculas es grande en comparación con sus diámetros, y de ahí que las fuerzas de atracción, que dependen de la separación molecular, se consideran despreciables.
7. Finalmente, como las moléculas son pequeñas en comparación con la distancia entre ellas, su volumen se considera despreciable en relación al total.

Métodos para determinar el peso molecular y densidad de gases: VictorMeyer, Dumas, Regnault.
a) Método de Regnault
Determinar pesos moleculares a Temperatura ambiente
Se utiliza un matraz de vidrio de 300 a 500 cc de capacidad, provisto de una llave, se evacua y se pesa, luego lo llenas con el gas, procediendo a pesarlo de nuevo. La diferencia de pesos representa el W(Peso), y el volumen se conoce pesándola con agua o mercurio (Densidades conocidas). Luego seutiliza la ecuación conocida. Para más precisión se utiliza un bulbo más grande.
b) Método de Dumas
Método más usual de determinación de peso molar en fase de vapor de líquidos muy volátiles.
Se utiliza un bulbo en forma de retorta conectada a unos tubos capilares, se pesa este lleno de aire. Luego, dentro del bulbo, se coloca unos centímetros del líquido volátil, después se coloca en un baño a unatemperatura mayor que la del líquido en cuestión. Esto expulsa unos vapores que quedan dentro del matraz, teniendo que espera breves momentos para pesarlo a temperatura ambiente. El volumen lo hallamos mediante el método de Regnault. Para calcular el peso se utiliza una formula.

c) Método de Victor Meyer
Mucho más simple y flexible
Consiste en volatilizar un peso conocido de una muestraliquida y medir en un eudiómetro el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de temperatura y presión conocidas.

Teoría de los gases no ideales

Relaciones PVT en gases y líquidos
Principio de continuidad de los estados
Se conoce como el principio de continuidad de los estados al límite en el cual no se distingue entre un líquido y un gas.
Aplicaciones dela ecuación de van der Walls a la isoterma de CO2

Licuefacción de gases.
Licuación: vapor a liquido
Se denomina temperatura crítica a la temperatura límite para la licuación de un gas. Por encima de esta temperatura es imposible licuar a un gas, aunque se le someta a enormes presiones. Se llama presión crítica, a la presión que se necesita para licuar un gas cuando éste se encuentra en sutemperatura crítica.
a) Una expansión adiabática en la cual se toma en cuenta el efecto de Joule-Thomson
b) Se deja enfriar el gas en sí, realizando un trabajo en expansión adiabática contra el pistón
Reversibilidad y trabajo máximo
Los procesos reversibles son imposibles en la naturaleza ya que exigirían para su realización un tiempo infinito y en consecuencia todos los procesos naturales...