Base experimental de a teoria cuantica

RREPORTE DE LABORATORIO

Introducción
El objetivo del laboratorio es identificar y diferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.
La identificación de un gran número de sustancias tales como :
* Sales
* Metales
* Aleaciones
* Minerales
* Cerámicas
* Etc.
Hay un gran numero de sustancias químicas en elmundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla.Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
Puede hacerse transformándolas en iones, que a su vez pueden identificarse con reacciones características. Si las sustancias que se quiere analizar está en estado sólido, deben disolverse previamente. Antes de disolver, pueden realizarse algunosensayos que permiten obtener información relevante sobre la naturaleza de las sustancias, que a veces bastan para su identificación. Uno de éstos ensayos es la coloración a la llama.

Materiales y Métodos

Los materiales que se utilizaron para los experimentos fueron:
* Mechero Bunsen
* Frasco negro con tapa
* Frasco blanco con tapa
* Termometros
* Soporte universa
* Pinzauniversal
* Foco de extensión
* Pporta asa con alambre de platino
* 7 tubos de ensaye

Reactivos utilizados:
* Cloruro de bario (BaCl2)
* Cloruro de sodio (NaCl)
* Cloruro de calcio (CaCl2)
* Cloruro de potasio (KCl)
* Cloruro de etstroncio(SrCl2
* Cloruro de litio (LiCl)
* Cloruro de bario (BaCl2)
* Cloruro de cobre (CuCl2)
* Acido clorhidrico

Método utilizado:
Elensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico determinado en una muestra. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, después se coloca una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar en la punta de una varilla limpia, y se introduce la varilla en la llama. Los elementos mostrados dan uncolor característico a la llama.

Desarrollo

Primero que nada, utilizamos el “espectro de la luz blanca”, para notar y darnos cuenta de las variedad de colores que podíamos obtener de la llama al comenzar con el experimento y notar las magnitudes de ondas que alcanza cada sompuesto.
Luego de esto, se nos dieron 7 muestras diferentes y desconocidas, de las que sacamos una pequeña cantidad.Posteriormente en una barilla de hierro húmeda co acido clorhidrico pusimos una pequeña muestra de la sustancia y notamos los siguientes resultados:

cloruro de potasio:
El resultado fue una llama color morado, lo uq eno indico que había presencia de potasio (k)

cloruro de litio:
El resultado fue una llama color rojizo, lo que nos indico uqe había preencia de litio ( Li )

CLORURO CUPRICO:
El resultado fueuna llama color azul-verdoso lo que nos indico uqe había presencia de cobre (cu)

Cloruro de bario:
El resultado fue una llama de color amarillo verdoso, lo que significa la presencia de Bario (Ba).

Cloruro de estroncio:
El resultado fue una llama color rojo, lo que nos indico que había presencia de estroncio (sr)

Cloruro de calcio:
el resultado fue una llama color naranja, lo que nos indicoque había presencia de calcio (ca)

Cloruro de sodio
El resultado fue una llama de color naranja intenso, lo que nos indico que había presencia de Sodio (Na).

Observaciónes:

1-) Todos los compuestos descubiertos fueron cloruros(que es un componente neutro), ya que los compuestos “puros”, son difíciles de obtener y son utilizados por científicos especializados en el tema.
2-) Los resultados se...