BasesEstequiometr A

UNIVERSIDAD DE VALLADOLID
E. T. S. Ingenierías Agrarias de Palencia
Dpto. de Ciencias Agroforestales - Área de Edafología y Química Agrícola

QUÍMICA
Primer Curso de los Grados en
ING. AGRÍCOLA Y DEL MEDIO RURAL
e
ING. FORESTAL Y DEL MEDIO NATURAL

BASES DE
ESTEQUIOMETRÍA
Prof.: Rafael Mulas Fernández
(Se agradece la comunicación de errores encontrados y de sugerencias sobre el texto.)PRESENTACIÓN.
Podemos definir la Estequiometría como el estudio de las proporciones en que se combinan las
sustancias. El término "estequiometría" hace referencia, por un lado, a las relaciones en que los elementos
entran a formar parte de un compuesto (que vienen dadas por los subíndices de su fórmula) y, por otro
lado, a las proporciones en que las distintas sustancias (elementos o compuestos)reaccionan entre sí.
No obstante lo dicho, es frecuente extender el concepto de Estequiometría y hacerlo significar el
estudio de las cantidades en Química.
En estos apuntes se pretende revisar las bases de esta parte cuantitativa de la Química, con
vistas a facilitar la realización de problemas. Los fundamentos aquí presentados se corresponden con los
apartados 1 a 3 de la colección de problemas de laasignatura. Igualmente recogen parte de los
contenidos de algunos apartados del programa de teoría.

1. EL CONCEPTO DE MOL.
1.1. DEFINICIONES.
Una vez que se ha admitido que la materia está formada por átomos y moléculas, parece claro
que las proporciones a que hace referencia la definición de estequiometría son proporciones entre
números enteros de átomos y/o moléculas: las moléculas estánconstituidas por números enteros de
átomos (p. ej., una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno); por
otro lado, las sustancias reaccionan entre sí en proporciones de números enteros de moléculas (p.ej., una
molécula de propano se combina con cinco moléculas de oxígeno para dar tres moléculas de anhídrido
carbónico y cuatro moléculas de agua).
No obstante lo dicho, nuncase pueden manejar las cantidades de sustancias contando átomos y
moléculas, dadas las enormemente pequeñas dimensiones de las mismas: cualquier muestra del orden
del microgramo (difícilmente detectable) supera el trillón (1018 = 1.000.000.000.000.000.000) de átomos.
En la práctica manejaremos las cantidades de sustancias por su peso o su volumen.
[NOTA: En Química, como en la vida cotidiana,frecuentemente nos referimos a peso teniendo en realidad
que referirnos a masa. Se supone conocida la diferencia entre ambos conceptos.]

Surge así el Aproblema@ de relacionar masa de sustancia y número de moléculas (átomos,
iones...), ya que según queda dicho, cuando hablamos de una cierta cantidad de sustancia, desde el punto
de vista químico lo que de verdad nos interesa es saber cuántas moléculascomponen la muestra.
Esto fue históricamente un problema hasta que se pudo determinar cuál era la masa de los
distintos átomos. Hace mucho que éstas se conocen: oscilan entre los 10-24 g de los átomos más ligeros y
los 10-22 g de los más pesados. Para evitar el uso de valores tan pequeños, ha parecido conveniente
introducir una unidad para medir las masas de los átomos y moléculas del orden de lasmasas de los
átomos más ligeros:
Se define Unidad de Masa Atómica como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono12 (12C). Esta unidad se representa por uma o también por u. su equivalencia en gramos viene dada por:
1 uma = 1,6605 A 10-24 g .
La masa media de los átomos de un elemento se conoce como Peso Atómico de dicho elemento
(PA). Varias consideraciones cabe hacer al respecto:
T

Ladenominación no es muy acertada, por la ya mencionada diferencia entre peso y masa.

T

Se define como masa media, ya que en un mismo elemento suelen existir átomos con diferentes
masas (isótopos). Esa media se trata de un promedio ponderado según la abundancia natural
relativa de cada uno de los isótopos. No obstante, en Química, salvo contadísimas excepciones,

Rafael Mulas Fernández

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