biografia

 1.- La electrolisis del agua para producir hidrogeno y oxigeno

2 H2O ---------------- 2 H2 + O2



2.- La electrolisis del cloruro de sodio para generar sodio y cloro


2 NaCl----------------- 2 Na + Cl2



3.- La electrolisis del cloruro de sodio acuoso para generar hidroxido de sodio y acido clorhidrico.


NaCl + H2O -------------- NaOH + HCl

4.- electrolisis del clorurode sodio fundido y que tipo de reaccion es
ecuacion global

2Na+ + 2Cl- ----------- 2Na ° + Cl2

semi reacciones
Na+ + e- ------------------ Na °

2Cl- ----------------------Cl2 + 2e-

esuna reaccion redox
5.- En la pila del diagrama, los iones sodio se reducen en el cátodo:
Na+ + e - ® Na
y los iones cloruro se oxidan en el ánodo.
2 Cl- ® Cl2 + 2 e -
La suma adecuada de estasdos ecuaciones parciales de la reacción para toda la pila es:
2 NaCl (L) electrólisis- ® 2Na (L) + Cl2 (G)
6.- electrolisis del sulfato de sodio acuoso
2 e- + 2 H2O ® H2(G) + 2 OH- 2 H2O ® O2(G) + 4H+ + 4 e-
La reducción ocurre en el cátodo pero en vez de la reducción del ion sodio.
e+ + Na+ ® Na


7.- La electrólisis de una solución acuosa de NaCl entre electrodos inertes sirve como unejemplo de un proceso en el cual se descarga el anión del electrolito, pero el catión no:
Anodo
2 Cl-
®
Cl2(G) + 2 e-
Cátodo
2 e- + 2 H2O
®
H2(G) + 2 OH-

2 H2O + 2 Cl-
®
H2(G) + Cl2(G) +2 OH-
Puesto que el ion sodio permanece sin modificación en la solución, la reacción se puede indicar.
2 H2O + 2 Na+ + 2 Cl- -----electrólisis- ® H2(G) + Cl2(G) + 2 Na+ + 2 OH-

8.- Electrólisisde una solución de sulfato cúprico entre electrodos de cobre
Por supuesto, es posible tener ambos iones del sulfato descargados durante la electrólisis de una solución acuosa. Un ejemplo es laelectrólisis del CuCl2 entre electrodos inertes:
Anodo
2 Cl-
®
Cl2(G) + 2 e-
Cátodo
2 e- + Cu ²+
®
Cu(S)

Cu ²+ + 2 Cl-
®
Cu(S) + Cl2(G)
También es posible tener el electrodo mismo dentro...