Biologia molecular segundo

Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 1 QUÍMICA MENCIÓN CIENCIAS COMÚN

ENSAYO DE CIENCIAS Química Común
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1

H
1,0 3

Número atómico Masa atómica Be
9,0 12 4

2

He
4,0 7 8 9 10

Li
6,9 11

B
10,8 13

5

C
12,0 14

6

N
14,0 15

O16,0 16

F
19,0 17

Ne
20,2 18

Na
23,0 19

Mg
24,3 20

Al
27,0

Si
28,1

P

S

Cl
35,5

Ar
39,9

31,0

32,0

K

Ca
40,0

39,1

1.

La hibridación del respectivamente A) B) C) D) E) sp y lineal. sp2 y trigonal. sp3 y tetraédrica. sp3 y piramidal. sp2 y angular.

nitrógeno

y

la

geometría

espacial del amoniaco (NH3), (Ver tabla periódica)

son2. A 100 ºC y 1 atmósfera de presión, el agua líquida se transforma en gas. El fenómeno físico se denomina A) B) C) D) E) ebullición. condensación. solidificación. oxidación. sublimación.

3. “Roca que se originó a partir de magma, el cual se enfrió y cristalizó bajo la superficie terrestre”. La descripción corresponde a un tipo de roca A) B) C) D) E) plutónica. volcánica. ígnea extrusiva.sedimentaria. metamórfica.

2

4. Los recursos minerales se dividen en metálicos y no metálicos. De los siguientes minerales, el que es considerado NO metálico es A) B) C) D) E) cobre (Cu). molibdeno (Mo). hierro (Fe). boro (B). zinc (Zn).

5. ¿Cuál de los siguientes gases es un contaminante del aire? A) B) C) D) E) Oxígeno, O2 Argón, Ar Nitrógeno, N2 Dióxido de azufre, SO2 Dióxido decarbono, CO2

6. El compuesto de mayor abundancia en masa en el aire seco es A) B) C) D) E) dióxido de nitrógeno, N2O monóxido de carbono, CO dióxido de carbono, CO2 dióxido de azufre, SO2 agua, H2O

7. “Forma parte del esmog fotoquímico, es un potente agente oxidante en la tropósfera y forma una capa protectora de las radiaciones U.V en la estratósfera”, nos referimos al A) B) C) D) E) monóxido decarbono, (CO). óxidos de azufre, (SO2 y SO3). ozono, (O3). dióxido de carbono, (CO2). óxido de plomo, (PbO).

8. De las siguientes empresas o filiales, sólo una no tiene relación con la producción de petróleo en Chile. Indique cuál A) B) C) D) E) ENAP. PETROX. Refinería de Concón, RPC. CODELCO. EMALCO.

3

9. Si un compuesto presenta fórmula molecular C4H10O, entonces podría tratarse de A)B) C) D) E) ácido butanoico. 2-butanona. propil metil éter. ciclopropanol. alcohol propílico.

10. Para preparar 500mL de una solución 1M de NaCl se necesitan A) B) C) D) E) 0,5 1 5 10 58,5 mol de NaCl. mol de NaCl. moles de NaCl. moles de NaCl. moles de NaCl.

11. Para duplicar la concentración de una solución acuosa 0,3M de NaCl se puede I) agregar agua hasta duplicar el volumen de lasolución. II) evaporar el solvente hasta la mitad del volumen inicial. III) adicionar el doble de la masa de soluto y evaporar solvente. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) Sólo I Sólo II Sólo III II y III I, II y III

12. ¿Cuántos gramos de soluto contiene ½ litro de una solución acuosa de NaOH 1M? Masa molar del NaOH (g/mol) = 40 A) B) C) D) E) 0,2 2,0 20 200 2000

13. Un método de obtención deácidos carboxílicos es a partir de reacciones de oxidación. Bajo este criterio usted oxidaría un(a) I) alcohol primario. II) cetona. III) aldehído. A) B) C) D) E) Sólo I Sólo II Sólo III I y III I, II y III

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14. Un átomo transmuta en otro cuando I) gana electrones. II) pierde protones. III) gana protones. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) Sólo I Sólo III I y III II y III I, II y III

15. Elmármol es un tipo de roca A) B) C) D) E) ígnea. sedimentaria. metamórfica. volcánica. plutónica.

16. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta menor pH? SUSTANCIA Amoniaco Levadura Pasta de dientes Sangre Leche de magnesia A) B) C) D) E) Amoniaco. Sangre. Levadura. Pasta de dientes. Leche de magnesia. pOH 2.0 5.6 4.1 6.6 3.5

17. La diferencia de densidad al transformar H2O(l) en...