biologia

MOLÉCULAS DE LA VIDA II
TALLER ACIDO-BASE pH






MARÍA GERALDINE VÁSQUEZ PERDOMO
ENFERMERÍA 201 SEGUNDO SEMESTRE, PRESENTADO AL PROFESOR CHIRI PARÍS





FUNDACION UNIVERSITARIA DEL AREA ANDINA
FACULTAD CIENCIAS BASICAS
MOLECULAS DE LA VIDA II
BOGOTA D.C
2013
1. Como se prepara una solución buffer ácida.
2. Como se prepara una solución buffer básica.
3. Qué principioquímico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.
4. Porque son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
5. Cuáles son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.
6. Cuál de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Porque.
7. A que pH se debe mantener la sangre.
8. A que suele denominarseel principio isohidrico.
9. Que sucede cuando se cambia este valor de pH en la sangre.
10. Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
11. Cuál es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónico en la sangre.
12. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base METABOLICO.
13. Como interpretaría Ud. el fenómeno acido-base en los gases de la sangre.14. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base RESPIRATORIO.
15. Que sucede cuando se presenta un desequilibrio acido-base metabólico.
16. Explique que es acidosis metabólica.
17. Explique que es alcalosis metabólica.
18. Explique que es acidosis respiratoria.
19. Explique que es alcalosis respiratoria.
20. Como se comporta el buffer de las proteínas.
21. Como se comporta elbuffer de la hemoglobina.
22. Como se comporta el buffer de fosfato.
23. Qué otro(s) sistema(s) buffer funcionan en nuestro cuerpo.
24. Qué efecto tienen cada uno de los siguientes factores sobre el pH de la sangre: Ingestión de demasiado NaHCO3. Diabetes Mellitus. Pérdida de ácido estomacal. Hambre. Diarrea. Ingestión de un exceso de tabletas antiácidas

1. una solución buffer ácida esaquella que posee un alto contenido de hidrogeniones, por lo tanto dicha solución tendrá una función amortiguadora en una solución básica, lo que depende del grado de basicidad de la solución. Las soluciones buffer o amortiguadoras resisten los cambios de pH ya que contienen ácidos-base débiles conjugados que neutralizan los iones H+ y OH-. Las soluciones amortiguadoras consisten de ácidos o basesdébiles y las sales de esos ácidos o bases.
2. Un buffer alcalino se prepara mezclando una base débil y una sal que contenga el catión de la base, generalmente haluros ; por ejemplo:
NH4OH , NH4Cl
NH3 , NH4Br
3. Si un sistema químico en equilibrio, experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambioimpuesto.
4. porque son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
Porque los denominados sistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar a ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentrode un rango estricto. las soluciones buffer están constituidas por un ácido débil y su base conjugada.
5. a) bicarbonato el sistema hco3/ h2co3 tiene un pk de 6,1, por lo que, al pH sanguíneo de 7,40, estaría lejos de la zona de máxima capacidad buffer y sería poco útil como amortiguador químico. Sin embargo, opera con gran eficiencia para lograr que el co2 sea transportado y liberado en lospulmones. 
b) la hemoglobina (hb) actúa, a través de su parte proteica, como un buen sistema amortiguador de los cambios de pH de la sangre y eso se puede verificar haciendo una curva de titulación
c) las proteínas plasmáticas actúan, frente a una carga ácida, como un sistema amortiguador, las proteínas ocupan un lugar intermedio, en importancia, entre el bicarbonato y la hemoglobina.
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