biologia


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· El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales,conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación estábalanceada.2.3 Velocidad de reaccion y teoria de colisionesLa velocidad de reacción para un reactivo en una reaccion quimica enparticular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo,la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta quepuede tomar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es unareacción que sucede en fracciones de segundo.La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades dereacción, la dinámicaquímica estudia los orígenes de las diferentes velocidadesde las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchasdisciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.Factores que afectan la velocidad de reacción· Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propianaturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes,suestado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que lasde gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otrosfactores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.· Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración,como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones.Al incrementarsela concentración de reactante, la frecuencia de colisión tambiénse incrementa.· Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muysignificativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar laconcentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependenciaen la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muyalta.· Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (opresión) a la velocidad de reacción.· Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a unatemperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa lavelocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, comolo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porqueun
 
aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesariapara que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influenciade la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Como una regla decajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplicanpor cadaaumento de 10 ° C en la temperatura,3 aunque el efecto de la temperatura puedeser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en unlugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado atemperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas,pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que esdespreciable. Elaumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla,permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que esexotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano,butano, hidrógeno, etc.La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Lasreacciones sin unabarrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones deradicales) tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo antiArrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura.· Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedadesdel solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efectoen la velocidad de...