bloque_d 1

Química Inorgánica

Bloque d 1
BLOQUE d

Los elementos del bloque d están ubicados entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica y se los
suele llamar metales de transición.
elemento de transición: es un elemento que contiene el subnivel d incompleto,
ya sea un átomo neutro o sus iones.

De acuerdo a esta definición los elementos del grupo 12 (Zn, Cd y Hg)
pertenecen al bloque d, pero no sonelementos de transición.
Se estudiarán las tendencias sistemáticas a lo largo del bloque y las tendencias de las propiedades a
lo largo del grupo. En general, las filas del bloque d se denominan series:
➢ serie 3d: la primera fila (período 4)
➢

serie 4d: es la segunda fila (período 5)

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serie 5d: es la tercera fila (período 6), donde aparecen el bloque f

➢

serie 6d: es la cuarta fila (período 7),elementos radiactivos

Abundancia y obtención
Los elementos de la izquierda del bloque (más electropositivos, duros) existen en la naturaleza
como óxidos, de estos elementos el Ti es el más difícil de reducir y hasta el desarrollo de técnicas
electroquímicas apropiadas se obtenía usando agentes reductores fuertes como el sodio o magnesio.
Los óxidos de Cr, Mn y Fe se reducen con C, por lo cualhan sido más baratos.
A la derecha de la serie 3d el Co, Ni y Cu existen como sulfuros y arseniuros, lo cual concuerda con
el aumento del carácter ácido blando de los cationes hacia la derecha de la serie.
Es difícil reducir a los metales 4d y 5d molibdeno y tungsteno, lo que refleja la estabilidad de los
estados de oxidación altos para estos elementos.
Los metales del platino (Ru y Os, Rh y Ir, yPd y Pt) se encuentran en el extremo derecho inferior
del bloque d y existen como sulfuros y arseniuros, usualmente asociados con grandes cantidades de
Cu, Ni y Co.
En la tabla siguiente se presentan las fuentes minerales y los métodos de recuperación de algunos
metales del bloque d de importancia comercial.

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Bloque d 2

Propiedades
Sus propiedades derivan principalmente de lanaturaleza del enlace metálico que mantiene unido a
los átomos. Se forman bandas:
✔ s : por el traslape de los orbitales (n + 1) s
✔ d: por traslape de orbitales nd
La diferencia principal en las propiedades se debe al número de electrones disponibles que pueden
ocupar estas bandas. Por ejemplo, el Ti tiene 4 electrones de enlace, que ocupan la región más baja
de la banda de valencia (de carácterenlazante), mientras que los electrones del Mn, en el grupo 7,
comienzan a ocupar la banda superior (de carácter antienlazante).
➢ son todos metales electropositivos con altas conductividades térmicas y eléctricas.
➢ maleables y dúctiles, presentando un característico lustre metálico.
➢ en el grupo 6 se alcanzan los enlaces metálicos más fuertes.
➢ los elementos de la serie 5d presentan anomalíasdebido a la contracción lantánida.
➢ los puntos de fusión aumentan hasta llegar al Mn y luego comienzan a disminuir en la serie 3d.

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Bloque d 3

las mayores entalpías de sublimación se observan en medio de las series 4d y 5d.
el radio iónico decrece a la derecha.
los radios atómicos de la series 4d y 5d son similares debido al efecto de los lantánidos.
las densidadesaumentan con el número atómico en la serie y en el grupo, hasta el Ir que es el
metal más denso (δ= 22,65 g cm-3).
tienen propiedades químicas muy ricas, por su gran variedad de estados de oxidación y por su
habilidad para formar complejos y compuestos organometálicos

Para los elementos de la primera serie del bloque d, se destacan las siguientes tendencias en los
estados de oxidación:
➢ en laprimera serie el primer elemento (Sc) y el último (Zn) forman un único catión.
➢ todos los elementos pueden formar compuestos con N.O +3 (salvo el Cu).
➢ todos los elementos poseen número de oxidación +2 (excepto el Sc).
2+
➢ en solución acuosa el ion M
se ve estabilizado hacia la derecha de los metales 3d y los
estados de oxidación mayores se estabilizan descendiendo por los grupos 4 al 8....