Bomba de Humo

COLEGIO SANTA ROSA
Materia
Química
Tema
Bomba de humo
Profesora
Norma Enciso
Integrantes
Ignacio López
Samuel Ojeda
Asunción-Paraguay
2014
Introducción
Una bomba de humo es un fuego artificial diseñado para liberar humo al encenderse. Las bombas de humo pueden ser útiles para unidades militares, simulaciones, juegos como el paintball y bromas. Puede dividirse en tres tipos:
Unabola de humo es una pelota de arcilla hueca del tamaño de una cereza de colores vivos llena de un compuesto que produce un chorro de humo entre 10 y 15 segundos. La ecuación química más común es 9.6KNO3 + C12H22O11 → 4.8K2CO3 + 7.2CO2 + 11H2O + 4.8N2.
Planteamiento del problema
¿Cómo hacer mediante un proceso muy sencillo una bomba que genere humo abundante por un tiempo prolongado?
ObjetivoGeneral
Entender los cambios en el proceso termodinámico al combinar dos sustancias y la reacción que provoca para buscar su equilibrio.
Objetivo Específico
Realizar un experimento para demostrar la efectividad de dicho producto para el uso en fiestas de cumpleaños o en celebraciones de año nuevo.

Hipótesis
Si combinamos nitrato de potasio (KNO3) con azúcar (sacarosa) como combustible, por lotanto tendremos una combustión que nos permita obtener mucho humo con una llama de color, luego entonces tendremos nuestra bomba de humo lista para producirse.

Proceso termodinámico
Se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes propiamente termodinámicas relativas a un determinado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estastransformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entreellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.
Tipos de procesos
Procesos IsoSon los procesos cuyas magnitudespermanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo iso-.
Ejemplo:
Isotérmico: proceso a temperatura constante.
Isobárico: proceso a presión constante.
Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante.
Isoentálpico: proceso a entalpía constante.
Isoentrópico: proceso a entropía constante.
Proceso isocóricoUnproceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; \Delta V = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como \Delta W = P\Delta V, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica,podemos deducir que \Delta U, el cambio de la energía interna del sistema es:
\Delta U = Q
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,
Q = nC_{\mathrm V}\Delta T
donde C_{\mathrm V} es el calorespecífico molar a volumen constante. En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical
Proceso isobárico
Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.
Proceso adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema...