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FACULTAD DE CIENCIA

FACULTAD DE MEDICINA
CARRERA DE OBSTETRICIA
Laboratorio de Química.
Profesora: María Mercedes Tello
Fecha: 29 de Mayo de 2014.
Primer Semestre 2014.





LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA.
Practico N°3
Relación en masa en Reacciones Químicas.
Estequiometría.






Integrante: Carmen Luz MoraSección: B-38






MARCO TEÓRICO

En el universo existen diversos fenómenos, principalmente físicos y químicos, en cuanto al último este es el que cambia las propiedades de la materia, es decir las transforma. Una reacción química “es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, setransforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos” Esta reacción conlleva un orden diferente para los átomos que constituyen a la materia por lo que estos van cambiando y dependen necesariamente del medio en que estén insertos.
La estequiometria es una rama definida de la química en la cual se hace un cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos yproductos a lo largo de una reacción química. Para que esta reacción se de en equilibrio, estas “no deben cambiar la cantidad de materia y la masa de reactivos debe ser igual a la de los productos” siguiendo asi la Ley de Conservación de la Masa. En las reacciones químicas siempre se puede encontrar un reactivo limitante y una en exceso. El reactivo limitante es el que controla cuanta cantidad deproducto puede ser formado, y el reactivo en exceso es el que al final de la reacción aún no se ha consumido en sus totalidad..
En este práctico se trabajará con una ecuación química la que deberá ser interpretada para poder notificar sobre el rendimiento teórico de la reacción que se observará. El rendimiento teórico es la cantidad de producto que “debiese” ser formada tomando en cuenta lacantidad de cada reactivo para la formación del producto final. Normalmente este rendimiento no es igual al rendimiento real de la reacción si no que sirve para tener una noción sobre lo que debiese ser formado y lo que “realmente se formó”



Objetivos
Realizar una reacción química a partir de la preparación de reactantes y evaluar cuantitativamente los productos obtenidos.MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES
Vaso precipitado de 100mL.
Probeta de 50mL.
Agua destilada.
Papel filtro.
Vidrio reloj.
Varilla de vidrio.

REACTIVOS
Etanol.
Nitrato de plomo sólido Pb(NO3)2.
Yoduro de potasio sólido KI.

INSTRUMENTOS
Balanza granataria.
Sistema de filtración al vacío.
Estufa (encendida previamente a 80°C.)

PROCEDIMIENTO
Para la correcta realización delpráctico el docente asignó una determinada cantidad de reactantes especificada previamente en una tabla. En este caso particular los valores que se utilizaron fueron los del N°3 Para poder llevar a cabo el práctico el docente nos asigno cantidades de reactantes específicas de una tabla. Las nuestras fueron las del N°3:

N°
Masa en gramos Pb(NO3)2
Masa en gramos KI
1
1,00
2,00
2
2,00
1,00
31,00
3,00
4
3,00
1,00
5
0,50
1,00
6
1,00
0,50

Ecuación balanceada para la reacción:
Pb(NO3)2 + 2 KI ---> PbI2 + 2 KNO3

Al comenzar el experimento en primera instancia se masó en una balanza granataria 1,00 gramo de Pb(NO3)2 (MM 331,19 g/mol) en un vaso precipitado de 100 ml que fue tarado para su utilización. Aquí se disolvieron 20,0mL de agua destilada los que fueronmedidos a través de una probeta de 50mL. Este mismo procedimiento que se ha descrito fue también utilizado con los 3,00 gramos de Kl (MM= 166,00 g/mol) y estos fueron disueltos en 20,0Ml de agua destilada. En esta etapa de debió determinar el reactivo limitantes y el reactivo en exceso para asi poder verter este último sobre el primero. Posterior a esto se observó la reacción entre los reactivos...