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ANALISIS DE LA MATERIA Y ENERGIA








12/04/13


FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Para poder formular y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que aprender
es:
1. símbolos y nombres de los elementos
2.grupo al que pertenecen en la tabla periódica
3.distinguir entre elementos metálicos y no metálicos
4. saber que siempre los metalesforman cationes y los no metales, normalmente, aniones
5. y por supuesto los estados de oxidación de los distintos elementos, además de una serie de reglas.
El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que se ponen en juego para formar un compuesto.
Un elemento en estado fundamental tiene de número de oxidación 0, no tiene ningún tipo de carga y así es estable. Cuando seforma un compuesto es por que sus elementos, redistribuyen los electrones, dando lugar a una unión de tipo electrostático que se llama enlace y adquiere mayor estabilidad. Se ha visto que los átomos más estables son los que tienen 8e-, en su última capa, igual que en los gases nobles, por ello los átomos buscan cediendo, ganando o compartiendo electrones “de sus vecinos” para obtener 8 e.
¿Cómosabemos los electrones que tiene un elemento?, pues viendo el grupo al que pertenecen, ya que el número de electrones de la capa de valencia coincide con el número de grupo. En el caso de los metales, que tienen pocos electrones en su última capa, pierden estos electrones para quedar con la capa anterior llena. Si pierden electrones forman cationes. En el grupo 1 y 2 son metales. En el grupo 1tienen de capa de valencia ns1, pierden un electrón y se quedan en forma de catión con la capa anterior llena, su estado de oxidación es +1, el grupo 2 tiene de capa de valencia ns2, su estado de oxidación es +2
1. NORMAS GENERALES.
Para formular: Se escribe primero el símbolo del elemento con estado de oxidación positivo y a continuación el símbolo del elemento con valencia negativa, se intercambianlas valencias que pasan a ser subíndices del contrario.
Para nombrar: Se nombra siempre primero el elemento escrito a la derecha, y se puede, según la IUPAC hacer de las siguientes maneras: Nomenclatura Sistemática. Se utilizan los prefijos griegos para expresar las proporciones de los elementos en la fórmula.
Mono 1 ; di 2 ; tri 3 ; tetra 4 ; penta 5 ; hexa 6 ; hepta 7 ;
El prefijo monopuede omitirse. Nomenclatura de Stock , se expresa la valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis Nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ICO y OSO para especificar las valencias de los elementos. No se utiliza en compuestos binarios.
(Esos son prefijos y sufijos para la nomenclatura de prefijos para los óxidos no metálicos. Dependiendo de su valencia del elemento que se unecon el oxígeno se usan. Por ejemplo:
El cloro:
Cl trabaja con valencias de 1 3 5 7
Con la de 7 el óxido se llamaria óxido PERclórICO
con la del 5 óxido cloriICO
con la del 3 óxido clorOSO
con la del 1 óxido Hipocloroso.)
iones monoatomicos y poliatomicos
Un ion monoatómico se define como una especie química, ya sea un átomo o una molécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganadoo perdido electrones en una reacción química.
Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia de electrones se conocen como aniones, y los cargados positivamente como consecuencia de la pérdida de electrones, se les conoce como cationes.
Cuando un átomo gana electrones el proceso se llama reducción, cuando pierde electrones se llama oxidación.
Un compuesto iónico binario tipo Icontiene un metal (catión) que forma solo un tipo de ion. Un compuesto iónico tipo II contiene un metal que forma más de un tipo de ion; ej. iones con diferente carga eléctrica.
ION MONOATÓMICO
Especie eléctricamente cargada que consiste de sólo un átomo.
ION POLIATÓMICO
Especie eléctricamente cargada consistente de dos o más átomos.
ISÓMEROS GEOMÉTRICOS Moléculas con idéntico número de átomos...