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Examen de Selectividad de Química. Modelo 06/07
PRIMERA PARTE
Cuestión 1.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más externos, identifique el grupo de laTabla Periódica al que pertenecen. Indique el símbolo, el número atómico y el periodo del primer elemento de dicho grupo.
a) ns2 np4
b) ns2
c) ns2 np1
d) ns2 np5 Solución: a) Serán los elementos delgrupo VIA (16 ó anfígenos). El primer elemento del grupo tendrá n = 2, se encontrará en el segundo periodo, el elemento tendrá la configuración electrónica ls2 2s2 2p4 que corresponde con Z = 8 y espor tanto el O (oxígeno). b) Serán los elementos del grupo IIA (2 ó alcalino-térreos). El primer elemento del grupo tendrá n = 2, se encontrará en el segundo periodo, el elemento tendrá laconfiguración ls2 2s2; así será Z = 4, es decir que es el Be (berilio). c) Serán los elementos del grupo IIIA (13 ó térreos). El primer elemento del grupo tendrá n = 2, se encontrará en el segundo periodo, laconfiguración es ls2 2s22p1, tendrá Z = 5 y será el B (boro). d) Serán los elementos del grupo VIIA (17 ó halógenos). El primer elemento del grupo tendrá n = 2, se encontrará en el segundo periodo,el elemento tendrá la configuración electrónica ls2 2s2 2p5 que corresponde con Z = 9 y es por tanto el F (flúor). Cuestión 2.- Dados los siguientes compuestos: NaH, CH4, H2O, CaH2 y HF. Contesterazonadamente: a) ¿Cuáles tienen enlace iónico y cuáles enlace covalente? b) ¿Cuáles de las moléculas covalentes son polares y cuáles no polares? c) ¿Cuáles presentan enlace de hidrógeno? d) Atendiendoúnicamente a la diferencia de electronegatividad, ¿cuál presenta la mayor acidez? Solución: a) Iónico: NaH y CaH2. Covalente: CH4, H2O y HF. b) Todas estas moléculas covalentes presentan enlacespolares y solo serán no polares aquellas para las que se compensen por la geometría los momentos de los enlaces. Polar: H2O y HF. No polar: CH4. c) H2O y HF, porque el O y el F tienen una elevada...