calor de reaccion
Páginas: 12 (2784 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2014
RESUMEN
En la práctica no.2 “calor de reacción”, realizada en el laboratorio se determinó el calor de reacción entre un ácido y una base, en este caso entre el acido clorhídrico y el hidróxido de sodio; así como la capacidad calorífica del calorímetro fabricado.
Para poder determinar dicha información, se colocó un vaso de poliestireno expandido dentro de un beacker aislando elespacio entre estos usando algodón, haciendo perforaciones en la tapa para introducir el termómetro y una pajilla. Se coloco agua a temperatura ambiente y posteriormente agua a temperatura de ebullición dentro del calorímetro, se midieron ambas temperaturas y así se determinó la capacidad calorífica del calorímetro. En un balón se preparo solución de ácido clorhídrico y en otro hidróxido de sodio,se midieron sus temperaturas en el ambiente y posteriormente se vertieron ambas sustancias dentro del calorímetro y se mido su temperatura después de la reacción.
Se logró determinar la capacidad calorífica del calorímetro fabricado, así como el calor de reacción de neutralización experimental y mediante la ley de Hess, de las sustancias antes mencionadas, para posteriormente compararlas yobtener un porcentaje de error.
Las condiciones en las que fue realizada dicha práctica fueron de 25 oC, y bajo una presión de 640 mmHg.
1. OBJETIVOS
1.1 Objetivo General:
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro construido y el calor de reacción de una neutralización entre un ácido y una base.
1.2 Objetivos Específicos:
Obtener la capacidad calorífica delcalorímetro mediante cálculos utilizando la masa y calor del agua.
Determinar el calor de reacción de neutralización entre el hidróxido de sodio (NaoH) y el ácido clorhídrico (HCl).
Indicar cómo se manifiestan los cambios de entalpía en algunos procesos tanto, físicos como químicos.
2. MARCO TEÓRICO
Podemos determinar la magnitud del flujo del calor, midiendo lamagnitud del cambio de temperatura. La medición del flujo de calor se conoce como calorimetría. El cambio de temperatura que experimenta una sustancia cuando absorbe cierta cantidad de calor se determina mediante su capacidad calorífica.
2.1 Capacidad calorífica:
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia. A mayorcapacidad calorífica, mayor es el calor requerido para producir un incremento en la temperatura. Es una propiedad extensiva.
2.2 Calor específico:
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia. Sus unidades son J/g*oC. Es una propiedad intensiva.
El calor específico Ce, de una sustancia, puede determinarse experimentalmente,midiendo el cambio de temperatura, que experimenta una masa conocida, de la sustancia cuando gana o pierda una cantidad específica de calor:
Ce =
Donde:
Ce = calor específico
q = cantidad de calor transferido
m = gramos de sustancia
AT= cambio de temperatura.
Reacomodando la ecuación tenemos:
q = Ce * m * AT
Por lo tanto podemos calcular la cantidad de calor que una sustancia ha ganado operdido utilizando su calor específico junto con la masa medida y el cambio de temperatura.
Un cambio de temperatura en kelvin es igual, en magnitud, al cambio de temperatura en grados Celsius: AT en K = AT en oC.
3.3 Sistema y Entornos
Cuando se estudia el cambio de energía que acompaña a una reacción química en el laboratorio los reactivos y productos constituyen el sistema, el recipientey todo lo demás se considera el entorno. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados.
3.3.1 Sistema abierto: es aquél en el que la materia y la energía pueden intercambiarse con su entorno. Una olla con agua hirviendo en una estufa, sin su tapa, es un claro ejemplo de esto, el calor entra al sistema a través de la estufa y el agua se libera en forma de vapor.
3.3.2 Sistema...
En la práctica no.2 “calor de reacción”, realizada en el laboratorio se determinó el calor de reacción entre un ácido y una base, en este caso entre el acido clorhídrico y el hidróxido de sodio; así como la capacidad calorífica del calorímetro fabricado.
Para poder determinar dicha información, se colocó un vaso de poliestireno expandido dentro de un beacker aislando elespacio entre estos usando algodón, haciendo perforaciones en la tapa para introducir el termómetro y una pajilla. Se coloco agua a temperatura ambiente y posteriormente agua a temperatura de ebullición dentro del calorímetro, se midieron ambas temperaturas y así se determinó la capacidad calorífica del calorímetro. En un balón se preparo solución de ácido clorhídrico y en otro hidróxido de sodio,se midieron sus temperaturas en el ambiente y posteriormente se vertieron ambas sustancias dentro del calorímetro y se mido su temperatura después de la reacción.
Se logró determinar la capacidad calorífica del calorímetro fabricado, así como el calor de reacción de neutralización experimental y mediante la ley de Hess, de las sustancias antes mencionadas, para posteriormente compararlas yobtener un porcentaje de error.
Las condiciones en las que fue realizada dicha práctica fueron de 25 oC, y bajo una presión de 640 mmHg.
1. OBJETIVOS
1.1 Objetivo General:
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro construido y el calor de reacción de una neutralización entre un ácido y una base.
1.2 Objetivos Específicos:
Obtener la capacidad calorífica delcalorímetro mediante cálculos utilizando la masa y calor del agua.
Determinar el calor de reacción de neutralización entre el hidróxido de sodio (NaoH) y el ácido clorhídrico (HCl).
Indicar cómo se manifiestan los cambios de entalpía en algunos procesos tanto, físicos como químicos.
2. MARCO TEÓRICO
Podemos determinar la magnitud del flujo del calor, midiendo lamagnitud del cambio de temperatura. La medición del flujo de calor se conoce como calorimetría. El cambio de temperatura que experimenta una sustancia cuando absorbe cierta cantidad de calor se determina mediante su capacidad calorífica.
2.1 Capacidad calorífica:
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia. A mayorcapacidad calorífica, mayor es el calor requerido para producir un incremento en la temperatura. Es una propiedad extensiva.
2.2 Calor específico:
Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia. Sus unidades son J/g*oC. Es una propiedad intensiva.
El calor específico Ce, de una sustancia, puede determinarse experimentalmente,midiendo el cambio de temperatura, que experimenta una masa conocida, de la sustancia cuando gana o pierda una cantidad específica de calor:
Ce =
Donde:
Ce = calor específico
q = cantidad de calor transferido
m = gramos de sustancia
AT= cambio de temperatura.
Reacomodando la ecuación tenemos:
q = Ce * m * AT
Por lo tanto podemos calcular la cantidad de calor que una sustancia ha ganado operdido utilizando su calor específico junto con la masa medida y el cambio de temperatura.
Un cambio de temperatura en kelvin es igual, en magnitud, al cambio de temperatura en grados Celsius: AT en K = AT en oC.
3.3 Sistema y Entornos
Cuando se estudia el cambio de energía que acompaña a una reacción química en el laboratorio los reactivos y productos constituyen el sistema, el recipientey todo lo demás se considera el entorno. Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados.
3.3.1 Sistema abierto: es aquél en el que la materia y la energía pueden intercambiarse con su entorno. Una olla con agua hirviendo en una estufa, sin su tapa, es un claro ejemplo de esto, el calor entra al sistema a través de la estufa y el agua se libera en forma de vapor.
3.3.2 Sistema...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.