calor

1.
 
Generalmente el calor se define como una forma de energía asociada almovimiento de los á tomos, mol é c u las
u
otras partíc
u
las q
u
e forman la materia;energía en tr 
á
nsito entre dos c
u
erpos a distinta temperat
u
ra. En cambio latemperat
u
ra es
u
n par 
á
metro termodin
á
mico del estado de
u
n sistema q
u
ecaracteriza el calor o transferencia de energía. Enpalabras m
á
s claras, calor estransferencia de energía mientras q
u
e la temperat
u
ra es
u
na medida de la energíacin
é
tica de los
á
tomos de
u
n c
u
erpo.2.
 
T
é
rminos:

 
Sistema: es
u
na parte específica del
u
niverso de inter 
é
s para nosotros.

 
A
lrededores: es el resto del
u
niverso externo al sistema, tambi
é
n sedenomina entorno.

 
Sistema abierto: c
u
ando p
ueden intercambiar masa y energía con s
u
 entorno.

 
Sistema cerrado: permite la transferencia de energía (calor) pero no demasa.

 
Sistema aislado: no permite el intercambio ni de masa ni de energía cons
u
entorno.3.
 
La diferencia reside en q
u
e, el
calor específico
(propiedad intensiva), es el calor req
u
erido para elevar la temperat
u
ra de 1 g de
u
na s
u
stancia en 1 ºC,mientrasq
u
e la
capacidad calorífica
(propiedad extensiva) es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 ºC la temperat
u
ra de
u
na cantidad dada de materia.

 
4.
 
El calorímetro sirve para medir el desprendimiento de calores de reacción ycalores de comb
u
stión, mediante los cambios de temperat
u
ra.
P
or eso esimportante conocer la capacidad calorífica de
u
n calorímetro, ya qu
e este ser 
á
elcalor q
u
e el mismo pierde o gana con el exterior, sería s
u
capacidad paramantener la temperat
u
ra sin cambio; c
u
anto mayor sea la capacidad calorífica,m
á
s calor se req
u
iere para prod
u
cir 
u
na elevación de temperat
u
ra.5.
 
Se dice q
u
e los c
u
erpos en contacto alcanzan el eq
u
ilibrio t
é
rmico c
u
ando noexiste fl
uj
o de calor de
u
nohacia el otro. El par 
á
metro termodin
á
mico q
u
ecaracteriza el eq
u
ilibrio t
é
rmico es la temperat
u
ra. C
u
ando dos c
u
erpos seenc
u
entran en eq
u
ilibrio t
é
rmico, es porq
u
e tienen la misma temperat
u
ra.C
u
ando dos porciones c
u
alesq
u
iera de
u
n sistema se enc
u
entran en eq
u
ilibriot
é
rmico se dice q
u
e el sistema mismo est
á
en eq
uilibrio t
é
rmico o q
u
e est
é
rmicamente homog
é
neo. En el experimento determinamos q
u
e el sistemaestaba en eq
u
ilibrio t
é
rmico, porq
u
e la temperat
u
ra en c
u
alq
u
ier p
u
nto delmismo era la misma.6.
 
La diferencia entre q
hielo
y q
f 
u
sión
del hielo reside en q
u
e, para q
hielo
tomamos enc
u
enta valores como la masa del hielo, el calor especifico y el cambiodetemperat
u
ra (

T) mientras q
u
e para q
f 
u
sión
del hielo (q
u
e es
u
n cambio deestado) se toman en c
u
enta los mismos datos except
u
ando el cambio detemperat
u
ra, porq
u
e simplemente no hay cambio de temperat
u
ra. Normalmente
u
na s
u
stancia experimenta
u
n cambio de temperat
u
ra c
u
ando absorbe o cedecalor al ambiente q
u
e le rodea, sin embargo, c
u
ando
u
nas
u
stancia cambia defase absorbe o cede calor sin q
u
e se prod
u
zca
u
n cambio de s
u
temperat
u
ra.7.
 
La entalpía de
u
n sistema, es
u
na f 
u
nción de estado q
u
e expresa el calor liberadoo absorbido d
u
rante
u
n proceso, a presión constante.
P
or consig
u
iente, laentalpía de disol
u
ción es el calor generado o absorbido, c
u
ando cierta cantidadde sol
u
to sedis
u
elve en cierta cantidad de disolvente.8.
 
Eq
u
ivocaciones a la hora de la realización de la experiencia.Errores h

u
manos.
Cuestionario
1.
 
¿Qué
es Calor?
¿
C
uá
l es la diferencia entre calor y temperat
u
ra?2.
 
Expliq
u
e los sig
u
ientes t
é
rminos: Sistemas, alrededores, sistema abierto, sistemacerrado, sistema aislado3.
 
¿
C
uá
l es la diferencia entre calor...