Calorimetria

TRABAJO DE QUIMICA

ELISABETH RICON PICON
MARLENE ROJAS MEDINA

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER OCAÑA
FACULTAD
INGENIERIA CIVIL
OCAÑA – NORTE DE SANTANDER
2011

TRABAJO DE QUIMICA

ELISABETH RINCON PICON (171114)
MARLENE ROJAS MEDINA (171087)

PEDRO RAMON BAEZ CRISTANCHO
Docente académico

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER OCAÑA
FACULTAD
INGENIERIA CIVILOCAÑA – NORTE DE SANTANDER
2011

CONTENIDO

Pag.


* INTRODUCCION 4
* CALORIMETRIA5
* EL CALOR 5
* UNIDADES DE CALOR 6
* EL BTU 6
* CALOR ESPECIFICO6,7
* CALOR LATENTE 7,8
* CALOR SENSIBLE 8,9
* PROPAGACION DEL CALOR
* COEFICIENTE DE TRANSFERENCIA TERMICA (Ћ)
* COMBUSTION
* MATERIALES TERMICOS
* MATERIALES AISLANTES
* COMPORTAMIENTOELECTROESTATICO
* PAREDES
* MATERIALES USADOS EN CONSTRUCCION
* MATERIALES MODERNOS
* MATERIALES ANTIGUOS

INTRODUCCION

CALORIMETRIA

Mediante la calorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen apartir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno
(o sea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
Donde
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el trabajo realizado:

EL CALOR

Es la transferencia de energíaentre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
.
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar laradiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.
La energía que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es parte de dicha energía interna (energíacalorífica) transferida de un sistema a otro, lo que sucede con la condición de que estén a diferente temperatura.
Como parte de una introducción a la transferencia de calor ponemos el clásico ejemplo donde gracias a la experiencia sabemos que una bebida enlatada fría dejada en una habitación se entibia y una bebida enlatada tibia que se deja en un refrigerador se enfría. Todo esto gracias a latransferencia de energía del medio caliente hacia el frío. Esta transferencia de energía siempre se produce del medio que tiene la temperatura más elevada hacia el de temperatura más baja y esa transferencia se detiene cuando ambos alcanzan la misma temperatura.

UNIDADES DE CALOR

La unidad del calor especifico (Ce) es: cal/g·C
El Ce del hielo y el vapor de H2O es 0.5 cal/g·C
El Ce del...