Calorimetria

Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior
Instituto Universitario De Nuevas Profesiones
Asignatura: Laboratorio de Fisicoquímica
Petróleo: semestre 3







Determinación de entalpias de reacción y calor especifico







Profesor: alumno
Isai López Jhon Rivera
C.I:25038155

26/09/13
Resumen

Eneste laboratorio se trabajo con entalpias de reacción, en el cual se hicieron experimentos para ver como una sustancia con su temperatura medida puede intercambiar energía con su entorno y obviamente cambiar de temperatura.






















Introducción

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a launidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra  (minúscula).
Entalpia: cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presiónconstante, el cambio de entalpia del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpia del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpia por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.
Paramedir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante se utiliza una propiedad llamada Entalpía ( H ) que se define como:
H = E + PV
Donde: H: Entalpía
E: Energía Interna
P: Presión
V: Volumen
La entalpía es una propiedad extensiva, su magnitud depende de la cantidad de materia presente. En cualquier cambio, físico o químico, es imposible determinar laentalpía de una sustancia en forma absoluta, lo que se determina es el cambio de entalpía ΔH.
El cambio de entalpía que acompaña a una reacción química se denomina entalpía de reacción o simplemente calor de reacción, está dado por la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos y representa el calor absorbido o liberado durante una reacción:
ΔH = H (productos) - H(reactivos)

Se llama "calor de fusión", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar su temperatura. Esta energía rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado líquido.
Se llama "calor de vaporización", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia enestado líquida, al estado gaseoso en elpunto de ebullición. Esta energía rompe las fuerzas atractivas intermoleculares y también debe proveer la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo PDV ). En un gas ideal, ya no hay ninguna energía potencial asociada con las fuerzas intermoleculares. De modo que la energía interna, está completamente en forma de energía cinética molecular.

Por lotanto uno de los objetivos es
Estudiar este tipo de reacción que se da al unir dos cuerpos con distintas temperaturas y la forma en que actúan ellos, cediendo y absorbiendo calor respectivamente.
Observar cómo se aplica la ley cero de la termodinámica













Materiales Reactivos
2 matraces aforado de 100cm3 NH4CL
2 vasos precipitados NH4NO3
2 cilindrosgraduados de 100cm3 disolución de HCL 1,5mol/dm3
2 termómetros de 100oC
1 calorímetro
1 balanza
1 cronometro
1 plancha
1 rejilla metálica
2 soportes universales
2 aros metálicos
Espátulas
Papel parafinado

Procedimiento experimental

Parte A: determinación de la constante calorimétrica
1. Se colocaron 100cm3 de agua destilada a temperatura ambiente dentro del calorímetro
2. Se...