Calorimetria

TECNOLOGIA 3º 1º y 3º TT

Docente: Walter Casanova
CALORIMETRIA

CALOR: es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la
existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.
Unidades de Cantidad de Calor (Q)
Las unidades de cantidad de calor (Q) son las mismas unidades de trabajo (T).
Sistema de Medida

Unidad de Medida

Sistema TécnicoKilográmetro (Kgm)

Sistema Internacional (S.I.) o M.K.S.

Joule (J)

Sistema C.G.S.

Ergio (erg)

Hay otras unidades usadas como Caloría (cal), Kilocaloría (Kcal), British Termal Unit (BTU).
Caloría: es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °
C
a 15,5 ° a la presión de 1 atmósfera (Presión norm al).
C
Relación entre unidades

1 kgm= 9,8 J
7
1 J = 10 erg
7
1 kgm = 9,8.10 erg

1 cal = 4,186 J
1 kcal = 1000 cal = 10³ cal
1 BTU = 252 cal

Calor específico de un cuerpo: El calor especifico de una substancia es la cantidad de calor que se
requiere para variar 1gr 1ºc. Además, en el calor específico se debe notar que es una característica
propia de las sustancias que constituye el cuerpo, C...calor específico (encal/g.°C)

Q... cantidad de calor
m... masa del cuerpo
c... calor específico del cuerpo
∆t... variación de temperatura
También, debemos notar que el calor específico de una sustancia varía con la temperatura,
aumentando cuando está aumenta; pero en nuestro curso consideraremos que no varía
El calor específico del agua es la excepción a está regla, pues disminuye cuando la temperatura
aumentaen el intervalo de 0 ° a 35 ° y crece cua ndo la temperatura es superior a 35 °
C
C
C.
En nuestro curso consideraremos el calor específico (c) del agua "constante" en el intervalo de 0
° a 100 ° y es igual a 1 cal / g x °
C
C
C.
Tabla del calor específico de algunas sustancias
C agua = 1 cal/g.°
C

C hierro = 0,114 cal/g.°
C

C hielo = 0,5 cal/g.°
C

C latón = 0,094 cal/g.°
CC aire = 0,24 cal/g.°C

C mercurio = 0,033 cal/g.°
C

C
C aluminio = 0,217 cal/g.°

C
C cobre = 0,092 cal/g.°

C plomo = 0,03 cal/g.°
C

C plata = 0,056 cal/g.°
C

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Docente: Walter Casanova

Observación: Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la
temperatura tfdebe ser mayor que la temperatura to ; y recibeel nombre de calor recibido.
tf> to → calor recibido (Q > 0)
Para disminuir la temperatura; tiene que ceder calor, para eso la temperatura tfdebe ser menor que la
temperatura to ; y recibe el nombre de calor cedido.
tf< to → calor cedido (Q < 0)
Calor latente de un cuerpo: es aquel que causa en el cuerpo un cambio de estado físico (sólido,
líquido o gaseoso) sin que se produzca variación detemperatura (∆t), es decir, la temperatura
permanece constante. Cantidad de calor por cambio de estado QL
QL = m.L
El valor del calor latente para la misma substancia es distinto de acuerdo a si se pasa de estado sólido a
liquido, o viceversa (L f),a si pasa de estado liquido a gaseoso, o viceversa (L v ) .

En la siguiente tabla, se proporcionan datos referentes a los cambios de estado dealgunas
sustancias.
Sustancia
T fusión ºC
Lf (KJ/Kg)
T ebullición
Lv (KJ/Kg)
ºC
Hielo (agua)
0
334
100
2260
Alcohol etílico
-114
105
78.3
846
Acetona
-94.3
96
56.2
524
Benceno
5.5
127
80.2
396
Aluminio
658.7
322-394
2300
9220
Estaño
231.9
59
2270
3020
Hierro
1530
293
3050
6300
Cobre
1083
214
2360
5410
Mercurio
-38.9
11.73
356.7
285
Plomo
327.322.5
1750
880
Potasio
64
60.8
760
2080
Sodio
98
113
883
4220
Fuente: Koshkin N. I., Shirkévich M. G.. Manual de Física elemental, Edt. Mir (1975) págs. 74-75.

Principios de la Calorimetría
er

1 Principio: Cuando 2 o más cuerpos con temperaturas diferentes son puestos en contacto, ellos
intercambian calor entre sí hasta alcanzar el equilibrio térmico.
Luego, considerando un...