calorimetria
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2014
ARGUMENTOS.
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica de una sustancia es la energía necesaria para un cambio de temperatura de la unidad de la masa de la sustancia a 1 °C.
Teniendo encuenta que cada sustancia tiene su calor especifico donde algunas sustancias tienen un comportamiento muy distinto a otras. Ejemplo el agua líquida posee una gran capacidad calorífica esto se resume enque requiere una gran cantidad de energía para poder aumentar su temperatura.
Iniciamos aclarando conceptos y unidades sobre el tema:
Si Q es (+) este recibió calor (se calentó).
Si Q es (-) esteentrego calor y se enfrió.
• Calor (Q) transferencia de energía que se da por cambios de temperatura.
• Capacidad calorífica se da en 1 kilocaloría ò 1 caloría.
• Temperatura está dada por logeneral en °C (grados Celsius) o kelvin.
• Calor especifico
• Masa (kg o g)
• 1 kcal = 1000 cal
• 1Kcal= 4186 Joules
Un cuerpo está en disposición de ganar o perder calor dependiendo a lascondiciones que se someta el cuerpo, lo determinamos con la siguiente formula:
Q = c.m (Tf – Ti)
Dónde:
Q = calor recibido o entregado por el cuerpo.
C = calor especifico determinado por cada cuerpo.M = masa del cuerpo
Tf = temperatura inicial
Ti = temperatura inicial.
(Siempre y cuando el cuerpo no cambie de estado físico).
Temperatura final de una mezcla
Cuando hablamos de latemperatura final de una mezcla hacemos referencia a la temperatura cedida o ganada de una sustancia a otra, por la mezcla de sustancias dentro de un recipiente adiabático.
Q ganado por la sustancia 2= - Q cedido por la sustancia 1
• Donde el calor que pierde o cede la sustancia 1 la gana la sustancia 2.
• Tf de La sustancia 1 es menor que Ti por lo tanto su signo es (-).
La ecuaciónpara calcular Tf :
Q ganado + Q cedido = 0 esta ecuación es cuando hay dos cuerpos junto de lo contrario si hay 3 cuerpos la formula seria (Q 1 + Q 2 + Q 3 = 0).
Calor necesario para cambiar el...
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica de una sustancia es la energía necesaria para un cambio de temperatura de la unidad de la masa de la sustancia a 1 °C.
Teniendo encuenta que cada sustancia tiene su calor especifico donde algunas sustancias tienen un comportamiento muy distinto a otras. Ejemplo el agua líquida posee una gran capacidad calorífica esto se resume enque requiere una gran cantidad de energía para poder aumentar su temperatura.
Iniciamos aclarando conceptos y unidades sobre el tema:
Si Q es (+) este recibió calor (se calentó).
Si Q es (-) esteentrego calor y se enfrió.
• Calor (Q) transferencia de energía que se da por cambios de temperatura.
• Capacidad calorífica se da en 1 kilocaloría ò 1 caloría.
• Temperatura está dada por logeneral en °C (grados Celsius) o kelvin.
• Calor especifico
• Masa (kg o g)
• 1 kcal = 1000 cal
• 1Kcal= 4186 Joules
Un cuerpo está en disposición de ganar o perder calor dependiendo a lascondiciones que se someta el cuerpo, lo determinamos con la siguiente formula:
Q = c.m (Tf – Ti)
Dónde:
Q = calor recibido o entregado por el cuerpo.
C = calor especifico determinado por cada cuerpo.M = masa del cuerpo
Tf = temperatura inicial
Ti = temperatura inicial.
(Siempre y cuando el cuerpo no cambie de estado físico).
Temperatura final de una mezcla
Cuando hablamos de latemperatura final de una mezcla hacemos referencia a la temperatura cedida o ganada de una sustancia a otra, por la mezcla de sustancias dentro de un recipiente adiabático.
Q ganado por la sustancia 2= - Q cedido por la sustancia 1
• Donde el calor que pierde o cede la sustancia 1 la gana la sustancia 2.
• Tf de La sustancia 1 es menor que Ti por lo tanto su signo es (-).
La ecuaciónpara calcular Tf :
Q ganado + Q cedido = 0 esta ecuación es cuando hay dos cuerpos junto de lo contrario si hay 3 cuerpos la formula seria (Q 1 + Q 2 + Q 3 = 0).
Calor necesario para cambiar el...
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