Calorimetria

 
CALORIMETRÍAI. OBJETIVOS
•
Determinar experimentalmente el equivalente en agua de un calorímetro.
•
Determinar experimentalmente el calor específico de una muestra metálica.
II. INFORMACIÓN TEÓRICACalorimetría
La calorimetría se encarga de medir elcalor  en unareacción química o un cambio físicousando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismosvivosproducen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea enorganismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
Temperatura y Energía Interna
A cualquier temperatura sobre el cero absoluto, los átomos poseen distintas cantidadesde energía cinética por la vibración. Ya que los átomos vecinos colisionan entre sí, estaenergía se transfiere. Aunque la energía de los átomos individualespuede variar comoresultado de estas colisiones, una serie de átomos aislados del mundo exterior tiene unacantidad de energía que no cambia porque va pasando de átomo a átomo.Conceptualmente, la energía promedio por átomo puede calcularse dividiendo la energíatotal por el número de átomos.Aunque no conocemos la energía total de los átomos de un objeto, podemos medir elefecto de esa energíacinética promedio - se trata de la temperatura del objeto. Unaumento en la energía cinética promedio de los átomos del objeto se manifiesta comoun aumento de temperatura y viceversa.Si un objeto se aisla del resto del universo, su temperatura se mantendrá constante. Si laenergía entra o sale, la temperatura deberá cambiar. La energía moviéndose de un lugar a otro se llama calor y la calorimetría usa lasmediciones de los cambios de temperatura para registrar el movimiento de calor.
CALOR 
Enfísica , el calor es una forma deenergía asociada al movimiento de losátomos ,moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión),nucleares (como en la fusión nuclear delosátomos dehidrógeno que tienen lugar en el interior delSol ),disipaciónelectromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica(fricción). Su concepto está ligado alPrincipio Cero de la Termodinámica , según el cualdos cuerpos en contacto intercambian energía hasta que sutemperatura se equilibre. Elcalor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabereseñar laradiación , laconducción ylaconvección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor omenor grado.

-------------------------------------------------
Evaporación

El agua se condensa en gotitas visibles después de evaporarse de una taza de té caliente.
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso,tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en formagaseosa, al equilibrase, la cantidadde materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce la ebullición.1
En hidrología,la evaporación es una de las variables hidrológicas importantes al momento de establecer el balance hídrico de una determinada cuenca hidrográfica o parte de esta. En este caso, se debe distinguir entre la evaporación desde superficies libres y la evaporación desde el suelo. La evaporación de agua es importante e indispensable en la vida, ya que el vapor de agua, al condensarse se transforma...