Calorimetria

INTRODUCCION

La práctica de calorimetría es una introducción a las técnicas calorimétricas, que tiene como finalidad la medida del cambio de energía que acompaña a una transformación química o física, expresado como calor absorbido o desprendido por el sistema que tenemos.( procesos endotérmicos o exotérmicos )

Dada la variedad de procesos posibles, existen también diversas formasprácticas de realizar esta medida. En general, podemos hablar de un baño termostático o calorímetro, que se mantiene aislado térmicamente del exterior, y del que puede medirse la temperatura. Debido a que el calorímetro absorbe parte del calor desprendido, es necesario realizar un calibrado que tenga en cuenta este efecto.

I. OBJETIVOS
* Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro y lacapacidad calorífica del sistema calorimétrico.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
CALORIMETRIA
La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un calorímetro.

* Calor
Es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de una diferencia de temperatura entreellos.

* Caloría Es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °C a 15,5 °C a la presión de 1 atmósfera (Presión normal).

* Capacidad térmica de un cuerpo

Es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt) que éste experimenta.
Además, la capacidad térmica es unacaracterística de cada cuerpo y representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía térmica.
C = capacidad térmica (en cal/°C)

* Calor específico de un cuerpo

Es la razón o cociente entre la capacidad térmica (C) de un cuerpo y la masa (m) de dicho cuerpo.
Además, en el calor específico se debe notar que es una característica propia de las sustancias que constituye elcuerpo, en tanto que la capacidad térmica (C) depende de la masa (m) y de la sustancia que constituye el cuerpo.
c = calor específico (en cal/g.°C)

También, se debe notar que el calor específico de una sustancia varía con la temperatura, aumentando cuando está aumenta.
El calor específico del agua es la excepción a esta regla, pues disminuye cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 0 °Ca 35 °C y crece cuando la temperatura es superior a 35 °C.
Calor específico de algunas sustancias:

ECUACIÓN FUNDAMENTAL DE LA CALORIMETRÍA

Q: cantidad de calor
m: masa del cuerpo
c: calor específico del cuerpo
Δt: variación de temperatura
Observación: Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la temperatura tf debe ser mayor que la temperatura to; yrecibe el nombre de calor recibido.
tf > to → calor recibido (Q > 0)
Para disminuir la temperatura; tiene que ceder calor, para eso la temperatura tf debe ser menor que la temperatura to; y recibe el nombre de calor cedido.
tf < to → calor cedido (Q < 0)
* Calor sensible de un cuerpo
es la cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo al sufrir una variación de temperatura(Δt) sin que haya cambio de estado físico (sólido, líquido o gaseoso).
Qs = m.c.Δt

Su expresión matemática es la ecuación fundamental de la calorimetría.

Donde: Δt = tf - to
* Calor latente de un cuerpo
es aquel que causa en el cuerpo un cambio de estado físico (sólido, líquido o gaseoso) sin que se produzca variación de temperatura (Δt), es decir permanece constante.
QL = m.LCALORÍMETRO
el calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo...