CALORIMETRIA



UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE INGENIERIA










PRACTICA Nº 8
INFORME DE LABORATORIO:
“CALORIMETRIA”

DOCENTE : Mg. Sc. LEONARDO GERMAN CORONEL RODRIGUEZ
AUXILIAR :
ESTUDIANTE : DIEGO ALBERTO DONAIRE FLORES
CARRERA : INGENIERIA INDUSTRIAL
GRUPO : GRUPO “B”
FECHA : 28 DE MAYO DEL 2015


INDICE

RESUMEN 3
OBJETIVOS 4
MARCO TEORICO 5
MATERIALES 7
REACTIVOS 7PROCEDIMENTO 8
DATOS Y CALCULOS 10
CONCLUSIONES 12
BIBLIOGRAFIA 12




RESUMEN

En la presente practica de laboratorio “CALORIMETRIA “se estudió la ley de conservación de la energía experimentando la transferencia de calor entre cuerpos comparando resultados teóricos con resultados experimentales.

Además se realizo el estudio de la capacidad calorífica de los distintos cuerpos la absorción oliberación de calor de un determinado sistema.


OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
Comprobar la ley de la conservación de la energía en sistemas sin reacción química

OBJETIVO ESPECIFICO
Experimentar la transferencia de calor (energía) que se produce entre los cuerpos
Construir un calorímetro
Determinar la capacidad calorífica del calorímetro
Calcular teóricamente el calor absorbido o liberado por undeterminado sistema
Medir los cambios de temperatura que se producen cuando efectuamos reacciones químicas
Estudiar la relación del trabajo eléctrico con el calor
Determinar la cantidad de calor proporcionada por el trabajo eléctrico
Determinar cuantitativamente la relación entre joule y calorías




FUNDAMENTO TEORICO

El capítulo de la química que estudia los cambios energéticos que acompañana una reacción química se denomina Termoquímica. Las reacciones químicas van acompañadas de transferencia de energía, que puede manifestarse en forma de calor absorbido (reacción endotérmica) o calor desprendido (reacción exotérmica)
Reactivos -----+ Productos +/- Calor
Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, los cambios de calor que ocurren se denominan entalpía (H)
LaEntalpía de reacción se expresa normalmente en unidades de Calorías/mol ya sea de reactivo o producto Por convención se establece que la entalpía es de Signo negativo para procesos exotérmicos.
La medida del calor intercambiado durante un proceso se realiza mediante un calorímetro que básicamente es un dispositivo aislado con una cámara de reacción rodeada de agua donde se detectan los cambios detemperatura con ayuda de un termómetro y a través de estas medidas medir la cantidad de calor intercambiado.
El calor desarrollado por reacción u otro proceso físico Qp en la cámara de reacción que se halla inicialmente a una temperatura T1, actúa de tal modo que la temperatura final del calorímetro cambia hasta T2. Por el principio de conservación de la energía se puede expresar:
Calor cedido porreacción u otro proceso físico = Calor ganado por el calorímetro
El calor ganado por el calorímetro es:


Dónde: ma es la masa del agua que rodea al Erlenmeyer
Ce agua es el calor específico del agua
mc es la masa de los componentes del calorímetro (vaso de precipitados, termómetro, agitador, etc.)
ce cal es el calor específico promedio de los componentes del calorímetro.
Si el calor ganado es igual alcalor perdido:



Y si definimos la capacidad calorífica del calorímetro como:

Podemos escribir la ecuación como:

De tal modo que conociendo la capacidad del calorímetro y las temperaturas inicial y final se puede determinar el calor cedido por la reacción ocurrida en el matraz Erlenmeyer.
En el proceso de calibración del calorímetro se determina la capacidad calorífica del calorímetro C cal. Eneste proceso se introduce una masa ma de agua a temperatura de ebullición Tb en el matraz Erlenmeyer y se espera hasta que el sistema alcance el equilibrio térmico con temperatura T2.
El calor perdido por el agua caliente en el matraz Erlenmeyer será:

Por lo tanto:

Y el valor de C cal se puede calcular por:

Nótese que la capacidad del calorímetro es función de las masas de los componentes...