calorimetroa

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química



ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II


INFORME
EQUILIBRIO IONICOPROFESOR:
MG.JOSÉ SORIANO FRANCIA
INTEGRANTES:
-TRUJILLO RAMOS CRISTIAN ALBERTO (1326120493)
-FLORES BELLO ALONSO ERALDO (1326120395)BELLAVISTA ENERO DEL 2015

I. OBJETIVOS
-Estudiar el comportamiento ácido o básico de una sustancia en solución acuosa, mediante sus propiedadescaracterísticas.
-Utilizar ácidos y bases concentrados en solución acuosa, así como reconocer sus propiedades físicas.
-Determinar cualitativamente la fuerza de los ácidos y bases en solución acuosa yexplicar la neutralización ácido-base


II. MARCO TEÓRICO
EL EQUILIBRIO IÓNICO
Es un tipo especial de químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cualesproducen iones.
La ionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ion cloruro. Según lasdefiniciones de Bronsted y Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón. La teoría de Bronsted y Lowry se aplica también a las reacciones en mediosdiferentes al acuoso. En la reacción representada a la izquierda el cloruro de hidrógeno gaseoso (ácido) transfiere un protón al amoniaco (base) también en estado gaseoso. Equilibrio de ácidos y basesdébiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe.
El equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los ácidos y las bases débiles, existe equilibrio en solución acuosa. Por lotanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb).







a. ACIDOS Y BASES







a. LAS DEFINICIONES DE...