Calorimetría

Practica 6: Calorimetría.
Objetivo de la práctica:
Determinación de entalpia de la reacción de neutralización de un acido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH).Como la reacción será a presiónconstante, el calor intercambiado será la variación de entalpia del sistema.
A) Calibración del agua para determinación de masa equivalente.
* Añadir al vaso de precipitados (de250ml), 100ml deagua, anotar su peso y temperatura. Llevar el agua al vaso de precipitados(de 600ml) y anotar el peso del vaso vacio de 250 ml,
* Añadir al vaso de precipitados (de250ml), 100ml de agua,calentarla hasta 50ºC, anotar temperatura exacta. Llevar el agua caliente al vaso de precipitados (de 600ml) y agitando continuamente anotar la temperatura en cuando sea estable.
B) Calor deneutralización.
- Preparar dos disoluciones de 100ml de 1,0M de HCl (35%, densidad 1,19g/cm3, 11,42M) y NaOH.
-Llevar las disoluciones a matraces, pesarlas y medir las temperaturas, poniendo lasonda del termómetro con la base de ambos matraces.
- Añadir en el vaso de 600ml la disolución de HCl y posteriormente la de NaOH, sumergir el termómetro y tomar la temperatura cuando seaestable.
- pesar los matraces vacios.

Determinación del equivalente en agua meq:

TemperaturaAmbiente | Vaso (250ml) + agua | 206,9 g |
| Vaso (250ml) | 108,0 g |
| m1 | 101,6 g |
|T1 | 19,9ºC |
50ºC | Vaso (250ml) + agua | 201,7 g |
| Vaso (250ml) | 107,8 g |
| m2 | 93,9 g |
| T2 | 50ºC |
T final | 32,8 ºC |

Calculo del valor de la masa equivalente:0= (m1 + meq) (Tf - T1) + m2 (Tf -T2)
0= (101,6g + meq) (32,8 ºC – 19,9ºC) +93,9g(32,8ºC – 50ºC)
0= 1310,64 +12,9 meq – 1615,08
12,9 meq = 304,44
meq =23,6ºC
Calor de neutralizaciónDisolución HCl(1M) | Matraz (100ml)+ disolución | 157,7 g |
| Matraz (100ml) | 57,2 g |
| mH | 100,5 g |
| TH | 24,7ºC |
Disolucion NaOH(1M) | Matraz (100ml) | 171,0 g |
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