Cambios fisicos y quimicos

OBJETIVOS

• Realizar y observar diferentes reacciones y los cambios químicos que hayan producido.

• Motivar al estudiante a observar, analizar y explicar las características de ciertas reacciones. Las características a tener en cuenta son:

• La naturaleza de reactivos y productos: color, olor, sólidos, líquidos, gaseosos, y en solución.

• Clase de energía que los acompaña: luz,calor, energía mecánica, etc.

• Papel que desempeñan algunas sustancias en el proceso de las reacciones químicas: Catalizadores.

MARCO TEÓRICO

La química es definida como la investigación de la materia y los cambios que ocurren en ella.

Los cambios de la materia se dividen en físicos y químicos.

Cambios Físicos:
Cuando este cambio ocurre la estructura de la sustancia no se altera.Por ejemplo cuando el hielo se funde y forma agua liquida y esta se evapora y forma agua gaseosa; la sustancia conserva todas sus características.

Cambios Químicos:
El cambio químico se parte de sustancias llamadas reactivas que tienen un conjunto de propiedades muy diferentes a las de los productos que resultan finalmente.

La prueba de que se efectúa un cambio químico es claro, cuando dalugar una o más de las siguientes circunstancias:

• Se produce un gas.
• Se forma un precipitado (partículas sólidas visibles)
• Se observa un cambio de energía en forma de luz o calor, o ambas cosas.
• Ocurre un cambio de color.

Las condiciones necesarias para verificar un cambio químico pueden ser:

El contacto simple entre dos sólidos que reaccionan a temperatura ambiente.

Elsuministro de la energía para activar los reactivos, romper los enlaces y formar otros nuevos.

Con frecuencia es necesario tener los reactivos en solución acuosa; el H2O es un medio para la ruptura de la estructura cristalina.

Constantemente es necesario usar un catalizador si la velocidad de reacción es muy lenta.
DATOS

Ecuaciones balaceadas Observaciones
HCl + NaOH NaCl + H2OEn esta reacción predomina el medio ácido.

2Na + 2H2O H2 + 2NaOH
Al mezclar Na sólido + agua se produce una efervescencia y se forma NaOH, esto se comprueba con fenolftaleina.

2Mg + O2 2MgO
Al reaccionar se produce una luz intensa blanca y se forma MgO (polvo blanco).
Mg + 2HCl H2 + MgCl
Reacción violenta y muy rápida, con desprendimiento de gas.
Zn+ 2HCl H2 + ZnCl2
Reacciona pero muy lentamente.
2Cu + 2HCl H2 + 2 CuCl
No hay reacción.
Cu + HNO3 Cu(NO3) 2 + NO + H2O Hay reacción rápida que desprende gas y produce sales de colores (azul).
KI + Pb(CH3COO)2 PbI2 + (CH3COO)2K Reacción instantánea y produce un precipitado amarillo (PbI2);

CaCO3+2 HCl CO2+H2O+ CaCl2 Reacción instantánea, con desprendimiento de gas. Domina el medio ácido.
2KClO3 2KCl + 3O2
Esta reacción se utiliza para obtener O2 gaseoso y así poder formar agua.
H2 + O2 H2O
La reacción se produce en presencia de calor.

CONCLUSIONES

• La fenolftaleina en medio ácido es incolora y en medio básico presenta un color rosado-fucsia.

• El anaranjadode metilo en medio ácido pasa de color naranja a rosa claro y en medio básico pasa de color naranja a amarillo.

• Los metales del grupo IA reaccionan muy rápida y violentamente con agua.

• Para que se produzca oxido de magnesio, es necesario calentar el magnesio sólido.

• Al tener el magnesio el radio atómico más grande, la reacción con el HCl es más eficiente; mientras que el radioatómico del Zn y el Cu es menor, y por esto la reacción es lenta en el Zn y nula en el Cu.

• La reacción entre el Cu y el HNO3 es exotérmica, ya que libera calor.

• La reacción de KI + Pb (CH3COO)2 es mucho mas rápida en estado acuoso que en estado liquido.

• Los carbonatos son muy solubles en medio acido.

• CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2 está ecuación explica el fenómeno de...